إحدى قيم pH الآتية تمثل محلولاً أكثر حمضية:

5
9
13
1

أوراق الميرمية مادة تأثيرها:

قاعدي.
سام.
حمضي.
متعادل.

حمض الفوليك ضروري لـ:

تقوية العظام.
نمو الخلايا.
هضم الطعام.
تلوين الدم.

يُنسب اكتشاف حمض الكبريتيك إلى:

الخوارزمي.
جابر بن حيان.
ابن سينا.
الرازي.

الرقم الهيدروجيني (pH) هو مقياس لِـ:

درجة الحرارة.
كثافة المحلول.
لون المحلول.
حمضية أو قاعدية المحلول.

توصف الحموض بأنها آكلة لأنها:

يمكن أكلها.
تُسبب تآكل بعض المواد.
لا توصل الكهرباء.
لذيذة الطعم.

المطر الحمضي ينتج عن تفاعل الماء مع:

الأكسجين.
الكربون.
النيتروجين.
ثاني أكسيد الكبريت.

الكواشف الصناعية هي مواد:

لا يتغير لونها.
تُحضّر صناعيًا.
سائلة فقط.
طبيعية فقط.

إحدى المواد الآتية تغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق:

سائل تنظيف الأواني.
عصير البندورة.
عصارة المعدة.
عصير البرتقال.

كلما اقتربت قيمة pH من (14) فإن المحلول يكون:

متعادلًا.
أكثر قاعدية.
أقل تأثيرًا.
أكثر حمضية.

المادة التي لها طعم لاذع هي:

الملح.
الماء.
الحمض.
القاعدة.

طعم القواعد يكون:

حامضيًا.
حلوًا.
مالحًا.
مرًا.

من خصائص محاليل الحموض والقواعد أنها:

توصل التيار الكهربائي.
غير قابلة للذوبان.
صلبة فقط.
لا توصل الكهرباء.

حمض الستريك يوجد في:

الحليب.
الخبز.
اللحوم.
الحمضيات.

يتغير لون منقوع الملفوف البنفسجي إلى الأزرق عند إضافة مادة:

قاعدية.
حمضية.
متعادلة.
ساخنة.

حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

HCl
H₃PO₄
HNO₃
H₂SO₄

السبب الذي يمنع تمييز الحموض والقواعد بالتذوق هو أنها:

عديمة الطعم.
كاوية وحارقة.
متعادلة.
عديمة اللون.

التفاعل الذي يزيل التأثير الحمضي يسمى:

التبخر.
التعادل.
الاحتراق.
الأكسدة.

الصخر الذي يتأثر بالمطر الحمضي بشكل كبير هو:

البازلت.
الصخر الجيري.
الجرانيت.
الحجر البركاني.

المحلول المتعادل قيمة pH له تساوي:

5
7
14
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0