طباعة الدرس

مركبات تخالف قاعدة الثمانية

بعض المركبات التساهمية لا تنطبق عليها قاعدة الثمانية؛ فأحياناً يكون عدد الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية أقل أو أكثر من ثمانية.

الجدول التالي يبين بعض تلك المركبات:

لتوضيح ذلك لنأخذ الأمثلة التالية:

مثال (1):

أكتب تركيب لويس لجزيء BeCl₂ ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. علماً بأن العدد الذري لذرة البريليوم Be = 4 ، و Cl  = 17

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

 

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

           عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ Be × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ Cl × عدد ذراته)

Total (v.e) = (2 x 1) + (7 x 2) = 16e^-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

n(v.e.p) = $\frac{16}{2}$ = 8 

رابعاً: أوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية Be ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرة البريليوم وذرات الكلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 8 – 2 = 6 

سادساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث أحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن قاعدة الثمانية انطبقت على ذرتي الكلور ولم تنطبق على ذرة البريليوم، وأن عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة البريليوم أقل من (8).

• عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (2) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية: (0) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة كلور: (3) أزواج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (6) أزواج.

 

مثال (2):

أكتب تركيب لويس لجزيء PCl₅ ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. علماً بأن العدد الذري لذرة الفسفور P = 15 ، والكلور Cl  = 17

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

 

أولاً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

         عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ P × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ Cl × عدد ذراته)

Total (v.e) = (5 x 1) + (7 x 5) = 26e^-

ثانياً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

n(v.e.p) = $\frac{40}{2}$ = 20 

ثالثاً: أوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية P ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرة الفسفور وذرات الكلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

رابعاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 20 – 5 = 15 

خامساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث أحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن قاعدة الثمانية انطبقت على ذرات الكلور ولم تنطبق على ذرة الفسفور، وأن عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة الفسفور أكثر من (8).

• عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (5) أزواج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية: (0) زوج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة كلور: (3) أزواج.
• عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (15) زوج.