طباعة الدرس

أسئلة إضافية

السؤال الثاني:

اختر الإجابة الصحيحة لكلّ ممّا يأتي:

1. تصبح الذرّة أيوناً موجباً عندما:

a- تزاد عدد البروتونات على عدد النيوترونات.

b- تفقد إلكتروناً أو أكثر.

c- تكسب إلكتروناً أو أكثر.

d- تفقد بروتوناً أو أكثر.

 

2. مكتشف نواة الذرة هو العالم:

a- رذرفورد.

b- طومسون.

c- بور.

d- باولي.

 

3. العدد الذري للصوديوم = 11 ، وعدده الكتلي 23، عدد إلكترونات أيون الصوديوم Na⁺ يساوي:

a- 11

b- 10

c- 12

d- 23

 

4. الذرّة ذات التوزيع الإلكتروني وفق نظرية بور (2-8-7) هي:

a- ₇N

b- ₁₇Cl

c- ₈O

d- ₁₅P

 

5. إذا كان العدد الذرّي للكالسيوم 20 فيكون عدد الإلكترونات في السويّة الرئيسيّة الثالثة M هو:

a- 2

b- 10

c- 8

d- 7

 

6. التوزيع الإلكتروني الصحيح لذرة البوتاسيوم (العدد الذري = 19) هو:

a- (2-9-9-1)

b- (1-8-8-2)

c- (2-8-9)

d- (2-8-8-1)

 

السؤال الثاني:

فسّر ما يلي:

1. نفاذ معظم جسيمات ألفا في تجربة رذرفورد.
2. تنحرف بعض جسيمات ألفا إذا أسقطنا حزمة من دقائق ألفا على صفحة ذهب رقيقة.
3. تصدر الذرّات طيف انبعاث بعد إثارتها.
4. لا تنطبق قاعدة الثمانية على ذرة الهدروجين.
5. الععد الذري للكالسيوم = 20 إلا أننا لا نضع 10 إلكترونات في السوية السطحية عند كتابة التوزيع الإلكتروني لذرته.
6. تتشابه نظائر الهدروجين بخاصيّاتها الكيميائية.