طباعة الدرس

مراجعة الدرس الرابع

1- الفكرة الرئيسة: أوضح مكونات المحلول المنظم الحمضي.

 

2- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

$\odot$التميه.     

$\odot$الأيون المشترك.

 

3- أحدد مصدر الأيونات لكلّ من الأملاح الآتية:

KNO₃ , CH₃NH₃Br , C₆H₅COONa , LiF

 

4- أحدد بين الأملاح الآتية، الملح الذي يعد ذوبانه في الماء تميهاً:

KCN , LiBr , C₅H₅NHI , HCOONa , NaClO₄

 

5- أصنف محاليل الأملاح الآتية إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة:

KNO₂ , NH₄NO₃ , LiCl , NaHCO₃ , C₆H₅NH₃Br

 

6- أوضح أثر إضافة كمية قليلة من بلورات الملح الصلب NaHS في قيمة pH لمحلول الحمض H₂S .

 

7- أحسب كتلة الملح KNO₂ اللازم إضافتها إلى 400 mL من محلول HNO₂ تركيزه 0.02 M لتصبح قيمة pH للمحلول 3.52 .

علماً أن K_a = 4.5 x 10^-4 , log 3 = 0.48 ، الكتلة المولية للملح (85 g/mol).

 

8- أحسب نسبة القاعدة إلى الملح في محلول رقمه الهيدروجيني يساوي 10 مكون من القاعدة NH₃ وملحها NH₄Cl . علماً أن K_b = 1.8 x 10^-5

 

9- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول مكون من الحمض HClO والملح NaOCl بالتركيز نفسه.

علماً أن K_b = 3.5 x 10^-8 , log 3.5 = 0.45

 

10- محلول منظم حجمه 0.5 L مكون من C₂H₅NH₂ تركيزها 0.2 M ، والملح C₂H₅NH₃Cl تركيزه 0.4 M ، علماً أن log 0.34 = -0.37 , log 3.5 = 0.45

أ- أحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول.

ب- أحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول، فيما لو أضيف إليه 0.05 mol من الحمض HCl .

ج- أحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول، فيما لو أضيف إليه 0.05 mol من القاعدة NaOH .