مفهوم أرهينيوس
Arrhenius Consept
تمكن أرهينيوس من وضع تصور حول مفهوم الحمض والقاعدة عن طريق دراسة التوصيل الكهربائي لمحاليل المواد الأيونية.
الحمض: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين (+H).
شروط حمض أرهينيوس:
تمكن أرهينيوس من تفسير السلوك الحمضي للحموض:
مثل: حمض الهيدروكلوريك HCl، وحمض النيتريك HNO3، وحمض الإيثانويك CH3COOH
مثل: حمض الكبريتيك H2SO4، وحمض الكربونيك H2CO3
مثل: حمض الفوسفوريك H3PO4
الحموض الكربوكسيلية مثل حمض الإيثانويك CH3COOH وحمض الميثانويك HCOOH تعتبر حموض أحادية البروتون؛ لأن ذرات الهيدروجين المرتبطة بالكربون ليس لها القدرة على التأين؛ لأن الروابط بينها غير قطبية مما يمنع تأينها، وتتأين فقط ذرة الهيدروجين المرتبطة بالأكسجين ذات السالبية الكهربائية العالية.
يعبر عن التفكك الكلي لحمض أرهينيوس القوي بسهم أحادي الاتجاه، ويعبر عن التفكك الجزئي لحمض أرهينيوس الضعيف بسهم ثنائي الاتجاه، ويوضع الماء على السهم.
أمثلة:
HCl (g) H+ (aq) + Cl- (aq)
HClO4 (l) H+ (aq) + ClO4-(aq)
CH3COOH (l) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
القاعدة: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (-OH).
شروط قاعدة أرهينيوس:
تمكن أرهينيوس من تفسير السلوك القاعدي للقواعد:
مثل: هيدروكسيد الصوديوم NaOH، وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH ، وهيدروكسيد الليثيوم LiOH.
مثل: هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2، وهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .
يعبر عن التفكك الكلي لقاعدة أرهينيوس بسهم أحادي الاتجاه، ويوضع الماء على السهم.
أمثلة:
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
KOH (s) K+ (aq) + OH- (aq)
سؤال 1 :
فسّر مستعيناً بمعادلات سلوك كلّ من محاليل الحموض والقواعد التالية وفق مفهوم أرهينيوس:
1- السلوك الحمضي لحمض البيركلوريك HClO4 .
2- السلوك الحمضي لحمض الهيدروفلوريك HF .
3- السلوك القاعدي لهيدروكسيد الليثيوم LiOH .
سؤال 2 :
أصنف المواد الآتية إلى حموض وقواعد وفق مفهوم أرهينيوس:
HClO4 , KOH , HNO3 , HCOOH , Ba(OH)2
أوجه القصور في تعريف أرهينيوس
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
في الملفات المرفقة أسئلة موضوعية على مفهوم أرهينيوس مع إجاباتها.
في الملفات المرفقة إجابات أسئلة درس مفهوم أرهينيوس.