قوة الحمض والقاعدة
Acid and Base Strength
ترتبط قوة الحمض بقدرته على التأين ومنح بروتون.
أولاً: الحموض القوية
للحمض القوي قدرة عالية على منح بروتون وتكوين نواتج، لذا فتفاعل الحمض القوي مع الماء غير منعكس.
مثال:
يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماء وفق المعادلة الآتية:
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ + C l- (aq)
وبما أن التفاعل غير منعكس، فذلك يعني أنه ليس للأيون Cl- قدرة على استقبال بروتون، فهو بذلك قاعدة ضعيفة، وهو أضعف من القاعدة (H2O) الموجودة في المتفاعلات، وأنه ليس للحمض (H3O+) قدرة على منح بروتون، فهو بذلك حمض ضعيف، وأضعف من الحمض (HCl) الموجود في المتفاعلات.
ومن ذلك نستنتج ما يلي:
ثانياً: الحموض الضعيفة
الحموض الضعيفة تتأين جزئياً في الماء، ويعد تفاعلها مع الماء منعكساً، ويكون تراكيز المتفاعلات عند الاتزان أعلى من تراكيز النواتج.
مثال:
يتفاعل حمض الإيثانويك مع الماء وفق المعادلة الآتية:
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
بما أن التفاعل منعكس، فهذا يعني أن لأيونات (CH3COO-) قدرة على استقبال بروتون، فهو بذلك قاعدة أقوى من القاعدة الموجودة في المتفاعلات (H2O)، وأن للأيون (H3O+) قدرة أكبر على منح بروتون من الحمض (CH3COOH) الموجود في المتفاعلات، فهو بذلك أقوى كحمض من (CH3COOH).
ومن ذلك نستنتج ما يلي:
وبشكل عام:
التفاعلات والاتزان ينزاح نحو الجهة التي تحتوي على حموض وقواعد أضعف.
سؤال (1):
أيهما أقوى كقاعدة: أيون الإيثانوات (CH3COO-) أم أيون الكلوريد (Cl-)؟
سؤال (2):
إذا علمت أن قوة القواعد التالية في الماء تأخذ الترتيب (من الأقوى إلى الأضعف):
أكتب صيغة الحمض المرافق لكل منها وأرتبها حسب قوتها في الماء.
سؤال (3):
تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض (HNO2 , H2CO3 , HBrO) المتساوية التركيز، التي كان موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات. أدرس التفاعلات، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:
HNO2 + BrO- NO2- + HBrO
HNO2 + HCO3- NO2- + H2CO3
H2CO3 + BrO- HCO3- + HBrO
1- أكتب صيغة الحمض الأقوى.
2- أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.
في الملفات المرفقة إجابات أسئلة درس قوة الحمض والقاعدة.