طباعة الدرس

المولارية (التركيز المولاري)

Molarity

المولارية: عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.

ويعبر عن المولارية بالعلاقة الرياضية:

وتقاس المولارية بوحدة (mol/L) أو (M) وتلفظ مولار.

 

مثال (1):

أحسب مولارية محلول حجمه 0.5 L يحتوي على 0.1 mol من المذاب.

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المحلول V = 0.5 L

عدد مولات المذاب n = 0.1 mol

الحل:

M = $\frac{n}{V}$

M = $\frac{0.1 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{L}}$ = 0.2 mol/L or 0.2 M

 

مثال (2):

أحسب مولارية محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH حضر بإذابة 5.6 g في 0.2 L من الماء. علماً أنّ الكتلة المولية (KOH) = 56 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المحلول V = 0.2 L

كتلة المذاب m = 5.6 g

الكتلة المولية للمذاب Mr = 56 g/mol

الحل:

نحسب عدد مولات المذاب (n):

n = $\frac{\mathrm{m}}{M_r}$ = $\frac{5.6}{56}$ = 0.1 mol

نحسب التركيز المولاري:

M = $\frac{0.1 \mathrm{mol}}{0.2 \mathrm{L}}$ = 0.5 M

 

سؤال:

حُضر محلول بإذابة 20 g من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 mL. احسب تركيز NaOH المولاري. علماً أنّ الكتلة المولية (NaOH) = 40 g/mol

الحل النهائي: 2 mol/L

 

أتحقق صفحة (78):

أحسب كتلة السكر C₆H₁₂O₆ اللازمة لعمل محلول حجمه 2 L وتركيزه 0.04 M . علماً أنّ الكتلة المولية (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

حجم المحلول = 2 L

التركيز المولاري M = 0.04 M

الكتلة المولية للمذاب Mr = 180 g/mol

الحل: