 |
بعض الخصائص الفيزيائية للغازات
تمتلك الغازات خصائص فيزيائية معينة، منها:
1- يتمدد الغاز تلقائياً، وينتشر ليملأ الوعاء الذي يوضع فيه؛ لذلك فإن حجمه يساوي حجم الوعاء الذي يوضع فيه.
2- الغازات قابلة للانضغاط، فعند زيادة الضغط المؤثر فيها يقل حجمها.
3- تتشابه الغازات في سلوكها الفيزيائي رغم أنها تتكون من جسيمات مختلفة، ويعود السبب في ذلك إلى أن:
• جسيمات الغاز متباعدة جداً.
• قوى التجاذب بينها شبه معدومة.
ولتشابه سلوك الغازات فإنها تخضع للقوانين نفسها.
ويمكن وصف سلوك أي غاز بدلالة متغيرات، أهمها:
• حجم الغاز (V).
يقاس حجم الغاز بوحدة المليلتر (mL) أو اللتر (L).
1 L = 1000 mL
• ضغط الغاز (P).
ينشأ ضغط الغاز عن التصادمات المستمرة لجسيمات الغاز مع جدار الإناء.
يقاس ضغط الغاز بوحدة ضغط جوي (atm)، أو مليمتر زئبق (mmHg)، أو كيلوباسكال (KPa).
1 atm = 760 mmHg = 101.3 KPa
• درجة حرارة الغاز المطلقة (T).
تقاس درجة حرارة الغاز المطلقة بوحدة الكلفن (K).
T(K) = T(oC) + 273
• كمية الغاز، ويعبر عنها بعدد المولات (n).
تقاس عدد المولات بوحدة المول (mol).
ويمكن وصف سلوك الغازات وخصائصها الفيزيائية باستخدام نظرية الحركة الجزيئية للغازات، كما سنستعرض أهم قوانين الغازات، وهي:
- قانون بويل.
- قانون شارل.
- قانون جاي – لوساك.
- القانون الجامع للغازات.
- قانون أفوجادرو.
- القانون الغاز المثالي.
- قانون دالتون للضغوط الجزيئية.
- قانون جراهام للانتشار والتدفق.