طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجاباتها

خصائص المحاليل

أفكر: صفحة (67)

ما أثر الضغط الجوي في درجة غليان المحلول؟

عندما يصبح الضغط البخارى للسائل مساويًا للضغط الجوي يغلي المحلول. وكلما زاد الضغط الجوي زادت درجة الغليان.

 

أفكر: صفحة (68)

أيهما له أعلى درجة غليان محلول KBr أم محلول MgBr₂؟

محلول MgBr₂ ؛ لأنه يتفكك إلى عدد أكبر من الجسيمات في الماء.

 

أتحقق: صفحة (67)

أحسب مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول تكون بإذابة 12 g من حمض الميثانويك  HCOOH (Mr = 46 g/mol) في 2 Kg من الإيثانول. علمًا أن ثابت الارتفاع في درجة غليان الإيثانول = 1.07 ^oC.Kg/mol.

تحليل السؤال (المعطيات)

• كتلة المذاب = 12 g
• كتلة المذيب =  2 Kg
• ثابت الارتفاع في درجة غليان الإيثانول = 1.07 ^oC.Kg/mol
• الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol

الحل:

أحسب عدد مولات المذاب:

n = $\frac{\mathrm{m}}{Mr}$ = $\frac{12 \mathrm{g}}{46 \mathrm{g}/mol}$ = 0.26 mol

أحسب التركيز المولالي:

m =  $\frac{\mathrm{n} solute}{\mathrm{n} solvent}$ =  $\frac{0.26 mol}{2 kg}$ = 0.13 mol/kg

 أحسب الارتفاع في درجة الغليان:

ΔT_b = K_b x m = 1.07 x 0.13 = 0.14 ^oC

 

أتحقق: صفحة (72)

أحسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول تكون بإذابة 0.01 mol من مادة غير متأينة في 400 g من البنزين. علماً أن ثابت الانخفاض في درجة تجمد البنزين 5.07 ^oC.Kg/mol

تحليل السؤال (المعطيات)

• عدد مولات المذاب = 0.01 mol
• كتلة المذيب =  400 g = 0.4 kg
• ثابت الانخفاض في درجة تجمد البنزين = 5.07 ^oC.kg/mol

الحل:

أحسب التركيز المولالي:

m =  $\frac{\mathrm{n} solute}{\mathrm{n} solvent}$ =  $\frac{0.1 mol}{0.4 kg}$ = 0.25 mol/kg

 أحسب الانخفاض في درجة التجمد:

ΔT_f = K_f x m = 5.07 x 0.25 = 1.27^oC

 

أتحقق: صفحة (74)

ما المقصود بالضغط الأسموزي؟

الضغط الاسموزي: كمية الضغط اللازمة لمنع الاسموزية.