طباعة الدرس

مراجعة الدرس الأول

الحموض والقواعد

1- أكمل الجدول الآتي باستخدام الأسس التي اعتمد عليها مفهوم الحمض والقاعدة:

 

2- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

• حمض أرهينيوس.   
• حمض برونستد – لوري.    
• قاعدة لويس.   
• مادة أمفوتيرية.

 

3- أفسر:

• السلوك الحمض لمحلول حمض HClO حسب مفهوم أرهينيوس.
• السلوك القاعدي لمحلول C₂H₅NH₂ حسب مفهوم برونستد – لوري.
• يعد الحمض HBr حمضاً قوياً بينما يعد HNO₂ حمضاً ضعيفاً.

 

4- أصنف المحاليل الآتية إلى حموض وقواعد قوية أو ضعيفة:

H₂SO₃ , HI , KOH , HF , NH₃ , N₂H₄

5- أحدد الأزواج المترافقة في التفاعلين الآتيين:

6- أحدد الحمض والقاعدة وفق مفهوم لويس في المعادلة الآتية:

Fe(H₂O)₆³⁺_(aq)$\rightleftharpoons$  Fe³⁺_(aq)  +  6H₂O_(l)

7- أفسر السلوك الأمفوتيري للأيون H₂PO₄^- عند تفاعله مع كل من HNO₃ و CN^- ، موضحاً إجابتي بالمعادلات.

8- أختار الاجابة الصحيحة لكل فقرة مما يأتي:

1. تعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

أ. تستقبل بروتون.

ب. تمنح بروتون.

ج. تستقبل OH.

د. تمنح OH.

2. الأيون الذي يُمثل القاعدة المرافقة الأقوى فيما يأتي:

أ. Cl^-

ب. NO₃^-

ج. CN^-

د. ClO₄^-

3. أحد الآتية زوج مترافق ينتج من تفاعل N₂H₄ مع NH₄⁺، وهو:

أ. N₂H₄/NH₄⁺

ب. N₂H₅⁺/NH₃

ج. N₂H₄/N₂H₅⁺

د. N₂H₅⁺/NH₄⁺

4. يسلك الأيون HS^- سلوكًا حمضياً عند تفاعله مع:

أ. HF

ب. HCOOH

ج. OH^-

د. NH₄⁺

5. لم يستطع أرهينيوس تفسير السلوك الحمضي لـ:

أ. HCN

ب. HClO

ج. HI

د. NH₄Cl

6. في التفاعل الآتي؛ تكون الصيغة الكيميائية لـ A هي:

A_(aq)  +  CN^-_(aq)  $\rightleftharpoons$  HPO₄^2-_(aq)  +  HCN_(aq)

أ. H₃PO₄

ب. H₂PO₄^-

ج. H₂PO₄^2-

د. PH₄^3-