إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
LiOH
KOH
NH3

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
KF
HClO4
HBr

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-OCl
-F
-Br

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HBr
HNO3
LiOH

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HClO
HCl
HCOOH

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متردداً.
متعادلاً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: