المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يشترط لويس في الحموض:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: