لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يشترط لويس في الحموض:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: