المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
رباعي البروتون.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HNO3
NH3
HBr

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
حمضياً فقط.
متردداً.
قاعدياً فقط.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة برونستد - لوري.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-CN
-F
-Br

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
متعادلة.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0