اختبار الرابطة الكيميائية والتفاعلات الكيميائية

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H₂O → …….. + H₂

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

أكسيد المغنيسيوم MgO .

هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .

فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .

هيدريد المغنيسيوم MgH2 .

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.

إذا كانت شحنة أيون المغنيسيوم في مركباته (+2)، فإن عدد أيونات أيونات الفلوريد (F^-) التي يمكن أن ترتبط بأيون مغنيسيوم يساوي:

2

4

1

3

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة بنية هشة:

النحاس.

الحديد.

الصوديوم.

النيكل.

أكاسيد الفلزات:

متعادلة.

حمضية.

قاعدية.

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

أكسيد الصوديوم.

كربونات الصوديوم.

غاز الأكسجين.

هيدروكسيد الصوديوم.

أكاسيد اللافلزات:

قاعدية.

حمضية.

متعادلة.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO

LiO2

Li2O

الغاز الذي ينتج من تفاعل البوتاسيوم مع الماء هو غاز:

الهيدروجين.

الأكسجين.

أول أكسيد الكربون.

ثاني أكسيد الكربون.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

البوتاسيوم.

الليثيوم.