أكاسيد الفلزات:

حمضية.
متعادلة.
قاعدية.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة بنية هشة:

النيكل.
النحاس.
الصوديوم.
الحديد.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

أي مما يأتي ليس صحيحاً في ما يتعلق بجزيء HCl :

يحوي ذرة كلور.
مركب تساهمي.
مركب أيوني.
يحوي ذرة هيدروجين.

إذا كانت شحنة أيون المغنيسيوم في مركباته (+2)، فإن عدد أيونات أيونات الفلوريد (F-) التي يمكن أن ترتبط بأيون مغنيسيوم يساوي:

1
2
3
4

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بالمركبات الأيونية:

درجات غليانها منخفضة.
محاليلها غير موصلة للتيار الكهربائي.
مصاهيرها غير موصلة للتيار الكهربائي.
درجات انصهارها مرتفعة.

لتصبح المعادلة الكيميائية الآتية موزونة يجب أن يكون المعامل المشار إليه بالرمز (x)، والمعامل المشار إليه بالرمز (y):

تفاعل الهيدروجين مع النيتروجين

x = 1 , y = 2
x = 2 , y = 3
x = 3 , y = 2
x = 2 , y = 2

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية؟

تكتسب.
تفقد.
تفقد وتكتسب.
تتشارك فيها الذرات.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة المغنيسيوم هو (Mg:2 , 8 , 2)، فإن صيغة هيدروكسيد المغنيسيوم هي:

Mg2OH
Mg(OH)2
MgOH

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H2O →  …….. + H2

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

 

هيدريد المغنيسيوم MgH2 .
فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .
أكسيد المغنيسيوم MgO .
هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .