محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في: