محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في: