أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):