إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي: