اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.2

0.02

0.8

0.08

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

الماء فقط.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

جميع المحاليل المائية.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2

0.05

0.005

0.5

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1

10

12

2

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2

أقل من 2

2

1

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.

متعادل.

قاعدي.

حمضي قوي.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1

2

13

12

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها: الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو: