اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

الماء فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2

1

13

12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05

0.005

0.5

0.2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

الحمض HA ضعيف.

الحمض HA يختفي من المحلول.

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

يتأين الحمض HA كلياً.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

2

أكبر من 2

أقل من 2

1

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

HBr < HNO3 < HCl < HClO4

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5

1

3

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو: