محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.1
0.2
0.01

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
NaOH
HNO3
NH3

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

30
40
20
10

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
HNO2
KOH
HNO3

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
الماء فقط.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0