اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5

3

1

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.

متعادل.

قاعدي.

حمضي ضعيف.

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

40

20

30

10

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

2

1

أقل من 2

أكبر من 2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

الحمض HA ضعيف.

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA يختفي من المحلول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01

0.1

0.2

0.02

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: