محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
5
3

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.5
0.2
0.05

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
أكبر من 2
2
1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.02
0.01
0.1

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

10
20
30
40

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1
3
11
12

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0