الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

قاعدي.
حمضي قوي.
حمضي ضعيف.
متعادل.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.2
0.1
0.01

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أكبر من 2
أقل من 2
1

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.5
0.2
0.05

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
NaOH
KOH
HNO3

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0