اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

الماء فقط.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3

12

1

11

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

1

أقل من 2

2

أكبر من 2

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

20

40

10

30

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5

8.4

9

9.6

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.08

0.02

0.8

0.2

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10

1

2

12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي: (log 0.25 = -0.6).

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)