محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.1
0.01
0.2
0.02

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
12
11
1

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0