الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
2
1
أكبر من 2

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
12
13
2

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
9
8.4
5

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
1
3
11

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
KOH
HNO2
HBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0