يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)