اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

40

20

10

30

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1

10

2

12

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

الماء فقط.

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1

12

13

2

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.02

0.08

0.2

0.8

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2

أكبر من 2

1

2

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12

11

3

1

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)