محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

3
1
4
2

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

10
4
5
6

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
2
1
أقل من 2

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-B
-Q
-C
-D

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HA
HX
HY

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O  ⇌  CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x-
x+
x - 0.1
0.1

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

4
6
10
8

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HB
HQ
HD

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

5
4
2.5
10
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0