الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
HCOONa
NaNO2
CH3COONa

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3Na
CH3COONa
CH3ONa

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH2Br
NH3Br
NH4Br

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NH4Cl
NaCN
KCl
LiBr

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

14
8
10
12

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HNO2
HNO3
HCl

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KZ
KY
KX

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
9
6
8
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0