اختبار الدرس الرابع من وحدة الحموض والقواعد

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9

8

6

12

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

KY

KM

KZ

KX

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KCN

KBr

CH3COONa

KOH

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

خفض قيمة pH

رفع قيمة pH

تصبح pH = 7

لا تتأثر قيمة pH

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN

KCl

LiBr

NH4Cl

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

CH3NH3Br

NaCl

KNO3

LiF

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

2

6

8

4

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

خفض قيمة pH للمحلول.

زيادة قيمة pH للمحلول.

خفض قيمة Ka للحمض.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl

NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)