المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
NH4Cl
NaF
HCOONa

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KCl
KNO3
HCOONa

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
قاعدية.

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH4Br
NH2Br
NH3Br

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
KNO3
NH4NO3
KF

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCN
HNO2
HCl

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
KBr
NaNO2
HNO2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0