اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KM
KY
KZ

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
KBr
HBr
HNO2

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCl
HNO2
HCN

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
NaCl
KNO3
CH3NH3Br

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KCl
NaCl
KNO3
HCOONa

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0