اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :