في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر: