اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من: