اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى: