في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر: