اختبار الدرس الرابع من وحدة الحموض والقواعد

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl

CH3NH3Br

LiF

KNO3

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

لا تتأثر قيمة pH

رفع قيمة pH

خفض قيمة pH

تصبح pH = 7

في التفاعل المتزن: NH₃ + H₂O $⇌$ NH₄⁺ + OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.

نقص pH للمحلول.

زيادة تأين NH3

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl

NaCN

LiBr

NH4Cl

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

NH3Br

NBr3

NH2Br

NH4Br

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8

6

9

12

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2

KBr

HBr

NaNO2

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

8

4

2

6

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HB

HA

HX

HY

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

خفض قيمة pH للمحلول.

خفض قيمة Ka للحمض.

زيادة قيمة pH للمحلول.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)