المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟