يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
CH3COONa
NaNO2
HCOONa

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
KCl
NaHCO3
KCN

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KF
KCl
KNO3

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
NaCl
KNO3
CH3NH3Br

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
رفع قيمة pH
تصبح pH = 7
لا تتأثر قيمة pH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaY
NaM
NaX

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HCN
HNO3
HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0