إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NaF
HCl
NH4Cl

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NH4Cl
NaCN
KCl
LiBr

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3Na
CH3CONa
CH3COONa
CH3ONa

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KNO3
NH4NO3
KF
KCl

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

8
6
2
4

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
HNO3/KOH
NH3/HCl
HF/KOH

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7
رفع قيمة pH

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3