الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو: