المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HW>HX>HQ>HB

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
NaHCO3
KCN

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
6
7
5

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
KBr
CH3COONa

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
8
6
9

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
متعادلة.
قاعدية.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HB
HX
HY
HA
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0