اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KX
KY
KZ

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
CH3COONa
KCN
KBr

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HNO2
HBr
KBr

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

CH3COONa
NaCN
NaNO2
HCOONa

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCN
KCl
NH4Cl
NaHCO3

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
9
8
6

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0