تختلف نظائر العنصر الواحد عن بعضها في:

عدد الإلكترونات.
عدد النيوترونات.
العدد الذري.
عدد البروتونات.

أول جسيمات الذرة اكتشافاً هو:

النواة.
البروتون.
الإلكترون.
النيوترون.

الجسيم سالب الشحنة من الآتية هو:

البروتون.
نواة الذرة.
الإلكترون.
النيوترون.

التي لا تتفق ونموذج دالتون الذري من الجُمل التالية هي:

تتحول الذرة إلى ذرة أخرى أثناء التفاعل الكيميائي.
تتألف المادة من جسيمات صغيرة تسمى الذرات.
تمتلك ذرات العناصر المختلفة كتلاً مختلفة.
تتشابه ذرات العنصر الواحد في الشكل والكتلة.

العالم الذي اكتشف النواة هو:

شادويك.
دالتون.
فارادي.
رذرفورد.

النموذج الذري الذي يعتبر الذرة كرة متجانسة موجبة هو نموذج:

رذرفورد.
فاراداي.
دالتون.
ثومسون.

الكتلة والحجم الذي تحتله النواة في الذرة هو :

معظم كتلتها والقليل من حجمها.
معظم كتلتها ومعظم حجمها.
القليل من كتلتها ومعظم حجمها.
القليل من كتلتها والقليل من حجمها.

مكتشف النيوترون هو العالم:

دالتون.
لافوازييه.
شادويك.
فاراداي.

اقترح ثومسون في نموذجة أن الذرة متجانسه، وعليه عندما أطلق رذرفورد دقائق ألفا على صفيحة الذهب توقع أن:

تنحرف جميع دقائق ألفا عن مسارها.
تعبر جسيمات ألفا صفيحة الذهب في خط مستقيم.
ترتد جميع دقائق ألفا نحو مصدر دقائق ألفا.
تعبر بعض الجسيمات وينحرف البعض الآخر.

الأشعة التي تحمل شحنة سالبة هي:

غاما.
المهبطية.
المصعدية.
القناة.