محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
9
6
8

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
متردداً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.02
0.2
0.8

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCN < HF < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCl < HCN
HF < HCN < HCl

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
5
10
4

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
0.7
1
2

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-F
-Br
-CN

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
4
5
6

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
NaNO2
KBr
HBr

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
KNO3
KF
NH4NO3

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO4
KF
HBr
NaOH

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يسال.
يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KNO3
HCOONa
KCl

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
10
6
5

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0