يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على: