إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: