أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
CH3COOK
NH4Cl
NaNO3

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NH3
KOH
NaOH

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HC
HA
HD

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCl , NaOH
HCOOH , NaOH

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
10.3
11.3
10.7

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

HCOOH
H2SO3
H2CO3
H2S

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

ثنائي ميثيل أمين.
البيريدين.
الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x+
x - 0.1
x-
0.1

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1
1.7
0.7

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-B
-D
-Q

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

متعادل.
قاعدي.
حمضي قوي.
حمضي ضعيف.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0