تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة: