الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.2
0.8
0.08

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
CH3COONa
NaCN
HCOONa

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3  ⇌  SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HA
HY
HX
HX

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KF
HBr
NaOH
HClO4

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN
HF < HCN < HCl

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HB
HQ
HC
HD

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
NH4Cl
HCOONa
KCl

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HNO2
HNO3
HCl

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
4
1
3