محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
9
8.4
5

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
1
13
12

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

10
14
8
12

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
قاعدية.
متعادلة.

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x+
x - 0.1
x-
0.1

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
1
11
3

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

30
10
40
20

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
LiOH
HBr

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.