إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.4
0.01
0.04
0.1

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.08
0.8
0.2

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NaNO3
KCN
NH4Cl

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
13
1
12

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
NH3
HNO3
HBr

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

B
C
D
A

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

LiOH
KOH
NH3
NaOH

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
1
0.7
2

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-B
-Q
-C
-D

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متردداً.
متعادلاً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HNO2
HNO3
HCN

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
0.1
x-
x+

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+CH
+AH
+BH
+DH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0