يشترط لويس في الحموض:

امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
احتوائها على OH

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O  ⇌  NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12
10
14
8

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
NaF
HCl
NaCl

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح بروتون.
مانح -OH .
مستقبل بروتون.
مستقبل -OH .

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NaHCO3
KCN
NH4Cl

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
KF
HBr
HClO4

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2O  ⇌  NH4+  +  OH-

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl
NaOH و HCl

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

5
10
6
4

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KM
KZ
KY

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-F
-CN
-Br

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
KCl
NH4Cl
LiBr