المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
NH3
KOH
LiOH

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
3
1
4

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3Na
CH3COONa
CH3ONa
CH3CONa

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HCl
HCOOH
HClO

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
تأثيرها في الكواشف.
ملمسها.
طعمها.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01
0.02
0.1
0.2

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
10
8
4

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaOH و HCl
Na و HOCl
NaO و HCl

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-F
-OCl
-Br
-CN

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05
0.005
0.2
0.5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0