الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
حمضي ضعيف.
متعادل.
قاعدي.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

2
8
6
4

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
أمفوتيرية.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متردداً.
متعادلاً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-Br
-OCl
-F

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.1
0.01
0.2
0.02

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
NH3
KOH
LiOH

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
2
1
أكبر من 2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

10
5
4
6

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12
10
8
14

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
LiBr
NaCN
NH4Cl

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً مرافقاً.
قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
N2H4 , HI
HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HA
HX
HX
HY

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0