المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ
HW>HX>HQ>HB

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.2
0.05
0.005

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

تأثيرها في الكواشف.
طعمها.
التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
ملمسها.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NaF
NH4Cl
HCl

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
6
7
5

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.
يسال.

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCOOH
HClO
HCl
HF

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
احتوائها على أفلاك فارغة.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HF/KOH
HCN/NaOH
HNO3/KOH

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KCl
KNO3
NaCl
HCOONa

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HB
HA
HD
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0