حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :