إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.01
0.1
0.4
0.04

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCl < HCN

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaO و HCl
NaOH و HCl
NaOH و HOCl
Na و HOCl

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
1
11

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
NH4Cl
KCN
CH3COOK

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يذاب في الكحول.
يسال.
يذاب في الماء.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+AH
+DH
+BH
+CH

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KCN
KBr
KOH
CH3COONa

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-D
-B
-C
-Q

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة ضعيفة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة مرافقة.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HY
HX
HX
HA
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0