في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي: