يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء: