محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
قاعدية.
متعادلة.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
x-
0.1
x+

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
10.7
11.7
11.3

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

D
C
B
A

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH3
NaOH
KOH
LiOH

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
11
1

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0.1
0
x-
x+

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

CH3COONa
KBr
KOH
KCN

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HClO
HCl
HCOOH
HF

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3Na
CH3CONa
CH3ONa

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
LiOH
HBr

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HCl
HNO3
HNO2