محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HY
HA
HX
HX

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
LiOH
HBr
HNO3

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl
LiF
KNO3
CH3NH3Br

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يسال.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HY
HB
HX

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2S
HCOOH
H2SO3

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
تصبح pH = 7

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-Br
-CN
-F
-OCl

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+DH
+AH
+CH
+BH

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
1
أكبر من 2
أقل من 2

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0