ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
يعتبر الحمض CH3COOH :
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: