العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
HCl , NaOH

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2
0.05
0.005
0.5

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO3
HBr
HNO2

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح بروتون.
مستقبل بروتون.
مانح -OH .
مستقبل -OH .

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.
يسال.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCN
HCOOH

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
CH3COONa
KOH
KCN

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

ملمسها.
تأثيرها في الكواشف.
طعمها.
التوصيل الكهربائي لمحاليلها.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
NH4NO3
KNO3
KF

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+AH
+BH
+DH
+CH

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12
10
14
8

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0