اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KY
KZ
KM

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HNO3/KOH
HF/KOH
HCN/NaOH

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HY
HA
HX
HX

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يسال.
يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.04
0.01
0.4
0.1

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
40
20
30

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

HCOOH
H2SO3
H2CO3
H2S

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12
14
8
10

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

5
4
6
7

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3ONa
CH3CONa
CH3Na

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
HCl , NaOH
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0