صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3ONa
CH3COONa
CH3CONa
CH3Na

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
NaNO2
KBr
HNO2

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.
أحادي البروتون.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-Br
-F
-CN

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
6
4
10

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
NaHCO3
KCN

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/HCl

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HY
HA
HX
HX

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HCl
Na و HOCl

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0