يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
HCOONa
CH3COONa
NaCN

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
2
0.7
1.7

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

14
10
8
12

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HCN
HClO4

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HCN
HNO2
HNO3

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH3Br
NH2Br
NBr3
NH4Br

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
قاعدية.
متعادلة.
حمضية قوية.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KZ
KY
KX

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

10
5
4
6

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCl < HCN
HCN < HF < HCl

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

1
أقل من 2
أكبر من 2
2

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
HCl
NaCl
NaF
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0