محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
4
5
10

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0
x-
x+
0.1

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HD
HC
HB

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.7
10.3
11.3

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HY
HB
HA

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HNO3/KOH

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
HNO2
HBr
KOH

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCN
HClO4
HCOOH

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على H
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NH4Cl
KCl
HCOONa
NaF

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
9
12
6

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.02
0.08
0.2

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

LiOH
NaOH
KOH
NH3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0