أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.4
0.1
0.04
0.01

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
10.7
11.7
11.3

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HX
HB
HY

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة لويس.

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
حمضي ضعيف.
متعادل.
قاعدي.

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
2
1.7
1

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2S
HCOOH
H2CO3
H2SO3

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-Br
-CN
-F
-OCl

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/CH3NH2

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
NH4NO3
KF
KNO3

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
KCl
NaHCO3
KCN

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
أكبر من 2
2
أقل من 2

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0