كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.2
0.8
0.08

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl
CH3NH3Br
LiF
KNO3

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HC
HD
HB

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
4
5
6

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

0.1
x-
x - 0.1
x+

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
NH3/HCl
HNO3/KOH
HF/KOH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaM
NaZ
NaY

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
HCOOH
H2SO3
H2S

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
10
2
1

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HBr
HNO2
HNO3

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
11.3
10.3
10.7
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0