إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-