يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يشترط لويس في الحموض:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري: