محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
6
8
12

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
قاعدية.
حمضية قوية.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HNO3
NH3
HBr

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO4
KF
HBr
NaOH

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
KCN
NaNO3
NH4Cl

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.3
10.7
11.7
10.3

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

20
10
30
40

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HCN/NaOH
HNO3/KOH
HF/KOH

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
13
2
1

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

4
12
10
8
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0