يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
يشترط لويس في الحموض:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري: