إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCOOH
HCN

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HB
HC
HQ
HD

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متردداً.
متعادلاً.

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
30
20
10

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO4
NaOH
KF
HBr

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
تصبح pH = 7
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
4
2
8

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

متعادل.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
قاعدي.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
12
1
3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0