إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :