لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-B
-Q
-D

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2S
H2SO3
HCOOH

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

متعادل.
قاعدي.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HY
HB
HA
HX

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية قوية.
قاعدية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
HCOONa
KCl
NH4Cl

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
HCOONa
NaCN
CH3COONa

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x+
x - 0.1
0.1
x-

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH3Br
NH2Br
NBr3
NH4Br

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HW>HX>HQ>HB
HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HB>HX>HW>HQ

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
NaF
HCl
NaCl

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0