العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

يعتبر الحمض CH₃COOH :

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: