ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه: