حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

10
20
40
30

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

متعادل.
حمضي ضعيف.
قاعدي.
حمضي قوي.

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

5
6
7
4

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO4
KF
HBr
NaOH

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
2
12
1

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
NaHCO3
KCN

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HCN
HCOOH
HNO2

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
12
6
9

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مستقبل بروتون.
مستقبل -OH .
مانح -OH .
مانح بروتون.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.6
0.8
0.2
0.4

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
متردداً.
قاعدياً فقط.
متعادلاً.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
NH3
HNO3
NaOH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0