الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.
قاعدي.
حمضي قوي.
متعادل.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NaF
NH4Cl
NaCl

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.6
0.8
0.4

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.02
0.2
0.08

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
11.3
11.7
10.7

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-D
-B
-Q

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
NH4Cl
NaCN
LiBr

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCl
HCOOH
HF
HClO

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HCN
HCOOH
HNO2

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
NaCl
HCOONa
KCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0