جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على: