يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaO و HCl
NaOH و HCl
NaOH و HOCl
Na و HOCl

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
1
2
12

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
6
10
4

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
NaNO2
HBr
KBr

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

8
12
10
14

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.1
0.01
0.02

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

4
12
10
8

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-Br
-OCl
-F

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
0
x-
0.1

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
أقل من 2
2
1

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

5
10
4
6

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HD
HB
HQ

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.
حمضية قوية.