المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3
HCl , NaOH
N2H4 , HI

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1.7
1
0.7

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
NaHCO3
KCl
KCN

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaM
NaY

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr
HNO2
NaNO2
HBr

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.8
0.08
0.2

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
NH3
LiOH
KOH

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
رفع قيمة pH

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
قاعدي.
متعادل.
حمضي ضعيف.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HCN
HClO4
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0