الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه: