يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)