يشترط لويس في الحموض:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي: