يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يشترط لويس في الحموض:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :