أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NaNO3
CH3COOK
NH4Cl

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
2.5
4
5

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr
HBr
HNO2
NaNO2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
1
2
أقل من 2

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
9
9.6
5

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.01
0.4
0.04
0.1

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2S
H2SO3
H2CO3
HCOOH

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+CH
+DH
+BH
+AH

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
HBr
NH3
LiOH

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
1
أكبر من 2
أقل من 2

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
1
11

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0