يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
رباعي البروتون.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HQ
HB
HD

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HNO2
HCl
HCN

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7
رفع قيمة pH

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
4
2
8

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
x-
x+
0.1

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على OH

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
CH3COOK
KCN
NaNO3

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
1
2
1.7

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
NH3
HNO3
LiOH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0