ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

يعتبر الحمض CH₃COOH :

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: