المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح -OH .
مانح بروتون.
مستقبل بروتون.
مستقبل -OH .

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
CH3NH3Br
NaCl
KNO3

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
1
أكبر من 2
2

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
KCl
NaF
NH4Cl

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
نقص [HNO2]
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HCN
HNO3
HCl

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
KBr
CH3COONa

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN
HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
LiBr
NH4Cl
KCl

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-F
-Br
-CN
-OCl

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.1
0.02
0.01

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

A
C
B
D

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x-
0.1
x - 0.1
x+

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
LiOH
HBr
NH3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0