يشترط لويس في الحموض:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: