يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو: