إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
0.7
1.7
2

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متردداً.

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
9.6
8.4
9

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KCN
KOH
KBr
CH3COONa

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
NH4Cl
KCN
CH3COOK

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HCl

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
CH3COONa
NaCN
NaNO2

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0.1
0
x+
x-

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-CN
-F
-Br

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
تصبح pH = 7

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaX
NaZ

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.05
0.2
0.005

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0