العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:
يشترط لويس في الحموض:
يعتبر الحمض CH3COOH :
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :