في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.8
0.2
0.6
0.4

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
13
2
12

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.
قاعدي.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
4
5
2.5

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
CH3COONa
NaCN
HCOONa

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
أقل من 2
1
2

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.01
0.2
0.1

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HY
HA

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HNO3
HCl
HCN

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
8
4
10

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
11
1
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0