محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
يعتبر الحمض CH3COOH :
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء: