المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)