إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :