القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-Br
-CN
-OCl
-F

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

4
3
1
2

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
1.7
1
2

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HCOOH
HNO2
HCN

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
NH3/HCl
HCN/NaOH
HNO3/KOH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KZ
KY
KX

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.
الأمونيا.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

10
6
4
5

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

10
8
12
4

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
KCl
HCOONa
NaCl

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2
0.5
0.005
0.05
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0