المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه: