يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
يعتبر الحمض CH3COOH :
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على: