محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي: