محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: