المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
KBr
HNO2
NaNO2

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+CH
+AH
+DH
+BH

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1
3
12
11

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KNO3
KF
KCl
NH4NO3

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO2
KOH
HBr
HNO3

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
12
2
1

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
5
6
10

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NaOH
KOH
NH3

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يسال.
يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
Na و HOCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaClO4 / HClO4
NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
20
30
10

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0