محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي: