إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
5
9
9.6

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KF
KCl
KNO3

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HNO3
HBr
LiOH

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

قاعدي.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05
0.5
0.005
0.2

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على OH
احتوائها على H

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HCl
HNO2
HNO3

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2SO3
HCOOH
H2S

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
متردداً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0.1
x-
0
x+

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
5
6
4

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NaF
NH4Cl
HCl

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
30
10
20

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

6
4
5
10

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
1
أكبر من 2
أقل من 2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0