الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو: