كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.8
0.2
0.02

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
KCN
NaHCO3

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

8
12
4
10

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
الأمونيا.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
HCl , NaOH
N2H4 , HI

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
CH3COONa
HCOONa
NaCN

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HB
HQ
HD

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NH4Cl
HCOONa
NaF
KCl

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HA
HD
HB

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr
HNO2
HBr
NaNO2

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
2
1.7
1

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح -OH .
مستقبل بروتون.
مانح بروتون.
مستقبل -OH .

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
NH4Cl
LiBr
NaCN

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0