صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH2Br
NH4Br
NBr3
NH3Br

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.
الأمونيا.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HY
HA
HB

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
أمفوتيرية.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
تصبح pH = 7
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
CH3COOK
KCN
NaNO3

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaCl
NaF

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HD
HB
HC
HA

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
1
2
0.7

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
أكبر من 2
أقل من 2
2

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaZ
NaX

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
9
9.6
8.4

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0
x-
0.1
x+

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
6
9
8
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0