أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KNO3
NH4NO3
KCl
KF

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

10
8
12
4

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCl < HCN
HCN < HF < HCl

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.4
0.6
0.8

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
HNO3
NH3
LiOH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KY
KM
KX
KZ

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HB
HA
HY

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
HNO2
NaNO2
KBr

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
NH4Cl
KCN
KCl

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

8
10
14
12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
1
3
11

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaF
NaCl
HCl
NH4Cl

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.