الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaO و HCl
NaOH و HCl
Na و HOCl
NaOH و HOCl

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01
0.02
0.2
0.1

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
1
12
11

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
0
x-
0.1

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
KNO3
NaCl
CH3NH3Br

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
KCN
NaHCO3

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

4
8
2
6

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
5
3

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
10
4
8

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

20
40
30
10

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
2
1
أقل من 2

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
أقل من 2
أكبر من 2
2

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaCl / HCl
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HY
HX
HA

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
9
9.6
5

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0