القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)