محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
يشترط لويس في الحموض:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :