القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
يشترط لويس في الحموض:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو: