قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

يشترط لويس في الحموض:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: