إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HA
HX
HY
HX

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
NH3
HBr
HNO3

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
KF
NH4NO3
KNO3

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

4
5
10
2.5

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3ONa
CH3Na
CH3COONa

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
9
12
6

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HB
HA
HD

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
10
1
2

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
NH4Cl
KCl
LiBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0