أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي: