محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
3
5

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01
0.02
0.2
0.1

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-D
-C
-Q
-B

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
KCl
NH4Cl
NaF

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH2Br
NH4Br
NH3Br

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
0.7
1
2

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
رفع قيمة pH

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

3
1
4
2

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
N2H4 , HI

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
NH3
HNO3
HBr

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على OH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0