إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01
0.1
0.02
0.2

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
NaHCO3
KCN
KCl

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2SO3
H2CO3
HCOOH
H2S

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+AH
+BH
+CH
+DH

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
10
8
4

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
HNO3/KOH
HF/KOH
NH3/HCl

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
CH3COONa
HCOONa
NaNO2

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HCl
HCN
HNO3

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
HCl
NH4Cl
NaF

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
أقل من 2
1
2

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
8
4
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0