تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز: