المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
NaNO2
KBr
HBr

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
KOH
HNO3
NaOH

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
1
13
2

يشترط لويس في الحموض:

امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
احتوائها على H

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
5
4
6

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x-
0.1
x+
0

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
KCN
NH4Cl
NaHCO3

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أقل من 2
1
أكبر من 2

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
LiOH
HBr

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HW>HX>HQ>HB
HQ>HB>HW>HX

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متردداً.
متعادلاً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.