إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
2
10
1

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HNO3
HBr
NH3

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3Na
CH3ONa
CH3CONa

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HB
HD
HQ

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1.7
0.7
1

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
رفع قيمة pH

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

6
12
9
8

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

CH3COONa
HCOONa
NaCN
NaNO2

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
HClO4
NaOH
KF

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
1
13
2

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متردداً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متعادلاً.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

4
2.5
5
10
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0