إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً ضعيفاً.
قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.
حمضاً مرافقاً.

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

10
14
8
12

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HB
HC
HD
HQ

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HD
HB
HA

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaNO2
NaCN
CH3COONa
HCOONa

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+BH
+CH
+DH
+AH

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

5
10
4
6

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
10
4
8

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HNO3/KOH
NH3/HCl
HCN/NaOH
HF/KOH

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-D
-Q
-B
-C
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0