المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1
0.7
1.7

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
40
30
10

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أكبر من 2
أقل من 2
1

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HD
HC
HB

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
KNO3
CH3NH3Br
NaCl

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
1
10
2

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.4
0.04
0.1
0.01

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1
12
11
3

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
2
12
13

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaY
NaX
NaM
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0