ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي: