ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCN
HCl
HNO2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.1
0.02
0.2
0.01

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
تأثيرها في الكواشف.
ملمسها.
طعمها.

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2O  ⇌  NH4+  +  OH-

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HY
HX
HA
HX

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3  ⇌  SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
10.3
11.7
11.3

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

هيدروكسيل أمين.
ثنائي ميثيل أمين.
الأمونيا.
البيريدين.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HF/KOH
HNO3/KOH
HCN/NaOH

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
احتوائها على أفلاك فارغة.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي: