ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
CH3NH3Br
LiF
NaCl

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
متعادل.
حمضي ضعيف.
قاعدي.

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

هيدروكسيل أمين.
ثنائي ميثيل أمين.
البيريدين.
الأمونيا.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

LiBr
KCl
NH4Cl
NaCN

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-B
-Q
-D
-C

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HCl
Na و HOCl

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF
NH4NO3
KNO3
KCl

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
NaHCO3
KCl
KCN

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.2
0.005
0.05

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
1
أكبر من 2
أقل من 2

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
HNO3
KOH
NaOH

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HA
HB
HY

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
4
3
1

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0