القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-Br
-F
-OCl

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
5
1

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
1.7
1
2

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.08
0.2
0.02

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2S
H2CO3
H2SO3
HCOOH

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
HCl , NaOH
HCOOH , NaOH
N2H4 , HI

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

2
6
8
4

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NaNO3
NH4Cl
CH3COOK

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCN
HCOOH

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

CH3COONa
KCN
KOH
KBr

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
6
5
10

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-Q
-B
-D

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
HBr
LiOH

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
1
أكبر من 2
أقل من 2

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0