في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

B
C
D
A

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCOOH , NaOH
HCl , NaOH

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

CH3COONa
HCOONa
NaNO2
NaCN

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2S
HCOOH
H2SO3

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.01
0.1
0.02

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

8
12
10
4

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KOH
LiOH
NaOH
NH3

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-F
-Br
-CN
-OCl

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
حمضياً فقط.
متردداً.
قاعدياً فقط.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.2
0.08
0.02

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4
0.2
0.6
0.8

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH
نقص [HNO2]
زيادة [+H3O]

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
8
2
4

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HD
HB
HA

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KZ
KY
KM