إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو: