إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NH4Cl
HCOONa
KCl
NaF

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x-
0.1
0
x+

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
2.5
5
4

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/HCl

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

D
A
C
B

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaNO3 / HNO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
1
أكبر من 2
2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
CH3COONa
KBr

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HClO
HF
HCl
HCOOH

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.8
0.2
0.4
0.6

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

10
40
20
30

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaM
NaY
NaX
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0