نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

8
12
14
10

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
30
20
10

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HClO4
HCN

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
NH4Cl
NaF
HCOONa

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مستقبل -OH .
مانح بروتون.
مستقبل بروتون.
مانح -OH .

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
30
20
10

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
10
5
6

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NaOH
KOH
NH3

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
5
4
6

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KNO3
KF
NH4NO3
KCl

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
3
1
4

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0