إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: