حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

يشترط لويس في الحموض:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟