المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه: