في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة ضعيفة.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaX
NaM
NaY

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCN
NH4Cl
NaHCO3
KCl

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3COONa
CH3Na
CH3ONa

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

البيريدين.
الأمونيا.
ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO3
HNO2
HBr

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
حمضي ضعيف.
متعادل.
قاعدي.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
6
12
8

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الكحول.
يسال.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH3
LiOH
KOH
NaOH

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0