المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من: