محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :