محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي: