المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :