المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

7
5
6
4

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH3
LiOH
KOH
NaOH

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

10
14
12
8

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
KCN
CH3COONa
KOH

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HBr
HNO2
KBr

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KNO3
KF
KCl
NH4NO3

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaCl
NaF

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0