محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
12
13
2

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaY
NaM

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
11
1

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-B
-Q
-D

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
8.4
9.6
9

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
NH3
HNO3
LiOH

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
30
20
10

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح بروتون.
مستقبل بروتون.
مانح -OH .
مستقبل -OH .

يعتبر الحمض CH3COOH :

رباعي البروتون.
ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
KCl
NH4Cl
NaF

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0