تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.6
0.8
0.4
0.2

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.
رباعي البروتون.

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCl , NaOH
HCOOH , NaOH

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.
حمضية قوية.

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

6
10
5
4

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HD
HC
HQ
HB

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
NaNO2
CH3COONa
HCOONa

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

CH3NH3Br
NaCl
LiF
KNO3

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HNO2
HCN
HCOOH