المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
NaF
HCOONa
NH4Cl

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
5
7
6

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaX
NaZ

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
3
12
1

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
NH4Cl
KCN
NaHCO3

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

14
10
12
8

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.3
10.7
10.3
11.7

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
NaNO2
NaCN
CH3COONa

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
5
3

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.
رباعي البروتون.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
6
9
12

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً ضعيفاً.
قاعدة مرافقة.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً مرافقاً.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
2
أكبر من 2
1

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0