اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HQ>HW>HX>HB
HW>HX>HQ>HB

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaNO3 / HNO3
NaCl / HCl
NaClO4 / HClO4

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.02
0.01
0.1

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+BH
+DH
+AH
+CH

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
KCN
NaHCO3
NH4Cl

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

2
6
4
8

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
NH4Cl
KCl
HCOONa

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أكبر من 2
1
أقل من 2

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مستقبل بروتون.
مستقبل -OH .
مانح بروتون.
مانح -OH .