يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.
الماء فقط.

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
3
1
4

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.1
0.2
0.01
0.02

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
CH3COOK
NaNO3
KCN

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً مرافقاً.
قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.
قاعدة ضعيفة.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

B
C
A
D

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KX
KM
KY

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
HCl , NaOH
N2H4 , HI
NH3 , HNO3

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2
0.05
0.5
0.005

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HY
HA
HB

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
2.5
5
4

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0