الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HD
HA
HB

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.02
0.01
0.1

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

4
8
10
12

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
30
40
20

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
NaCl
CH3NH3Br
KNO3

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.04
0.01
0.1
0.4

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NBr3
NH3Br
NH2Br

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مستقبل بروتون.
مانح -OH .
مانح بروتون.
مستقبل -OH .

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
11.3
10.3
10.7

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-Br
-F
-CN

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

HCOOH
H2SO3
H2S
H2CO3

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN