ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:
يشترط لويس في الحموض:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي: