أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
12
6
9

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
5
10
4

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
قاعدية.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KF
HClO4
NaOH
HBr

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
6
5
7

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
KCl
HCOONa
NaCl

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HCN
HNO3
HNO2

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
LiOH
NH3
HNO3

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1
10
2
12

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
0
x-
0.1

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
HNO3
NaOH
NH3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0