حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

30
40
20
10

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HNO3/KOH

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

5
2.5
4
10

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
KF
HClO4
NaOH

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0.1
x-
0
x+

يشترط لويس في الحموض:

امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
احتوائها على H

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
N2H4 , HI

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaX
NaM
NaY

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
10
4
6

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

1
أقل من 2
2
أكبر من 2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
10.3
11.3
10.7

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0