القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
40
10
30

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
4
5
10

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
12
10
1

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
HNO2
KOH
HNO3

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3Na
CH3ONa
CH3CONa

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

3
1
4
2

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

20
30
10
40

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

LiOH
NaOH
KOH
NH3

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0