ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HNO2
HCN
HNO3

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
2
1
أكبر من 2

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH2Br
NH4Br
NH3Br
NBr3

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HClO
HCOOH
HCl

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
KCl
HCOONa
NaCl

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
10
30
20

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
10
30
40

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
3
1

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2SO3
HCOOH
H2CO3
H2S

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.01
0.02
0.1

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
NH4Cl
HCOONa
NaF