ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي: