في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً مرافقاً.
حمضاً ضعيفاً.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

4
10
12
8

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
Na و HOCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCl
KCN
NH4Cl
NaHCO3

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.
قاعدية.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KF
HBr
HClO4
NaOH

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
رباعي البروتون.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05
0.5
0.2
0.005

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
HCOONa
NH4Cl
KCl

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH2Br
NH4Br
NH3Br
NBr3

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
30
20
10
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0