محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: