تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]
نقص قيمة pH

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
NH3
HBr
HNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KY
KX
KM

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
6
8
12

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
NaCN
CH3COONa
NaNO2

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
1
12
13

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
NaF
KCl
NH4Cl

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HA
HY

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
HCOONa
KCl
KNO3

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1
2
12
10

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HNO3
HCl
HNO2

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

10
14
12
8

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

6
4
5
10