المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو: