الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي: