يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)