إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي: