حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو: