أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
KCl
HCOONa
NaCl

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.01
0.04
0.4
0.1

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
HCOONa
NH4Cl
KCl

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HX
HB
HY

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
10
30
20

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

CH3COONa
KOH
KBr
KCN

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HCN/NaOH
HF/KOH
HNO3/KOH

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

1
4
2
3

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
NaOH
KOH
HNO3

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1.7
1
0.7

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
NH4Cl
KCN
CH3COOK

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
12
13
1

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح -OH .
مستقبل بروتون.
مانح بروتون.
مستقبل -OH .
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0