المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يشترط لويس في الحموض:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي: