أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

0.1
x-
x+
x - 0.1

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
LiOH
NH3
HBr

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HNO3/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HF/KOH

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-Q
-C
-B
-D

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.02
0.2
0.08

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
8
6
12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KY
KZ
KX

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
KBr
NaNO2
HBr

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
NaCl
LiF
CH3NH3Br

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0