أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: