المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى: