محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في: