محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
9
8
6

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.7
11.3
10.3

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
10
4
6

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HClO
HCl
HCOOH

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
أمفوتيرية.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HNO3
LiOH
HBr

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
5
10
4

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
13
2
1

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NH4Cl
KCl
NaCN
LiBr

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.8
0.6
0.4

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
CH3COONa
KBr

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
8.4
9
9.6
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0