يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

يشترط لويس في الحموض: