الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :