تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: