أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
يشترط لويس في الحموض:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي: