يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
NaCN
CH3COONa
NaNO2

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4
0.8
0.6
0.2

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
HNO3
KOH
NaOH

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3
N2H4 , HI

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

30
40
10
20

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.01
0.4
0.04
0.1

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً ضعيفاً.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة مرافقة.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
LiBr
KCl
NH4Cl

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NBr3
NH2Br
NH3Br

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
x-
0
0.1

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
1
10
12
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0