حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

20
10
40
30

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1
12
10
2

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-B
-C
-D
-Q

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
6
8
9

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-F
-OCl
-Br

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
NH3/HCl
HF/KOH
HNO3/KOH

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

LiBr
NH4Cl
KCl
NaCN

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً مرافقاً.
قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
LiF
NaCl
CH3NH3Br

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCl
HCOOH
HClO
HF
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0