محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
يعتبر الحمض CH3COOH :
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما: