إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي: