محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HB
HX
HY

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

6
10
4
5

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
11.3
10.7
11.7

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
KCN
CH3COONa
KOH

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
13
12
1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HCN/NaOH
HF/KOH
HNO3/KOH

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
حمضياً فقط.
متردداً.
قاعدياً فقط.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
6
8
12

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
HCOONa
NaF
NH4Cl

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.02
0.2
0.8

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-Q
-B
-D

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
11
3
1

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH