محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCl
HF
HCOOH
HClO

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
KCl
NaHCO3
KCN

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متردداً.
متعادلاً.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.
متعادل.
حمضي قوي.
قاعدي.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO2
HBr
KOH
HNO3

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
2
أكبر من 2
1

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01
0.2
0.02
0.1

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
KOH
HNO3
NH3

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0