القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في: