إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
NH3/HCl
HCN/NaOH
HNO3/KOH

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
HCOOH
H2SO3
H2S

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
5
3

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH2Br
NH3Br
NH4Br

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
NH3
KOH
HNO3

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

4
2
6
8

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
10
4
8

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HQ
HD
HB

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
9
8.4
5

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
HNO3
HNO2
KOH

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

14
12
8
10

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
LiBr
KCl
NH4Cl

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KZ
KM
KY

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية ضعيفة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0