المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري: