الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
6
10
5

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KF
HClO4
HBr
NaOH

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
LiBr
NaCN
NH4Cl

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.2
0.8
0.08
0.02

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

10
12
8
4

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
9
9.6
8.4

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

البيريدين.
الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.
ثنائي ميثيل أمين.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة برونستد - لوري.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
0.7
2
1.7

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على OH
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
NaCl
HCOONa
KCl

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
5
6
7

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HC
HB
HD

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
NaF
KCl
NH4Cl

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HClO4
HCN
HNO2

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3