إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
يشترط لويس في الحموض:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: