المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: