المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو: