محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
يشترط لويس في الحموض:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه: