إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي: