إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع: