إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HCN
HNO2
HClO4

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.6
0.8
0.4
0.2

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10
2
1
12

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
NH4NO3
KF
KNO3

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
NaOH
HNO3
KOH

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+CH
+DH
+BH
+AH

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

قاعدي.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NH4Cl
NaF
KCl
HCOONa

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0