المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يعتبر الحمض CH3COOH :

رباعي البروتون.
أحادي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

6
7
4
5

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
NaOH
NH3
HNO3

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HNO3/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HF/KOH

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl
Na و HOCl

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3ONa
CH3COONa
CH3CONa
CH3Na

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
5
10
4

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HC
HD
HQ
HB

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HClO4
HCN

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HD
HC
HB
HA

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
NH3
HNO3
LiOH

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.08
0.8
0.2

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
جميع المحاليل المائية.

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
30
10
20