اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى: