إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يشترط لويس في الحموض:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: