محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي: