إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :