حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
10.3
10.7
11.3

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2S
HCOOH
H2CO3
H2SO3

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HQ
HB
HC
HD

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HA
HD
HC

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
x-
x+
0.1

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
2
1.7
0.7

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-F
-OCl
-Br

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

30
40
20
10

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
1
4
3

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

4
10
6
8

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0