المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KOH
NH3
LiOH
NaOH

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

4
8
2
6

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO3
HBr
HNO2

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
KOH
CH3COONa
KCN

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
HBr
NaNO2
KBr

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-Q
-B
-D
-C

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

10
4
8
6

يشترط لويس في الحموض:

امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على H
احتوائها على OH

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

8
14
10
12

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HNO3/KOH
HF/KOH
HCN/NaOH

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.3
10.7
11.7
10.3

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1
12
3
11

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NH4Cl
KCl
NaF
HCOONa

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

يعتبر الحمض CH3COOH :

رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH3Br
NBr3
NH2Br