المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز: