اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaY
NaX
NaM

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
NH4Cl
LiBr
NaCN

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HBr
NH3
HNO3

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-Br
-OCl
-F
-CN

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HCl
HNO2
HNO3

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+DH
+AH
+CH
+BH

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

30
40
10
20

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
HCl , NaOH

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
7
5
6

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x-
x+
0.1
0

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على H
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
2.5
5
4

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
CH3COOK
KCN
NaNO3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0