لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا: