يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
يشترط لويس في الحموض:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :