محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو: