يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: