محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HX
HB
HY

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4
0.6
0.2
0.8

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2S
H2SO3
HCOOH

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O  ⇌  CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
x+
0.1
x-

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KX
KM
KY

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
LiOH
KOH
NH3

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2O  ⇌  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3CONa
CH3ONa
CH3Na

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
20
30
40

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
KBr
CH3COONa

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HNO2
HCOOH
HCN

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

6
10
8
4

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2
0.5
0.005
0.05

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.
قاعدية.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0