أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
30
20
10

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HClO
HCOOH
HCl
HF

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF
NH4NO3
KNO3
KCl

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KOH
LiOH
NaOH
NH3

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-Q
-B
-C
-D

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaX
NaZ
NaY

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً مرافقاً.
قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.
قاعدة ضعيفة.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
4
10
8

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

طعمها.
ملمسها.
تأثيرها في الكواشف.
التوصيل الكهربائي لمحاليلها.

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12

يعتبر الحمض CH3COOH :

رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
0.7
1.7
1

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة قيمة pH للمحلول.

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

5
9.6
9
8.4

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

6
8
10
4
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0