ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: