تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
تأثيرها في الكواشف.
ملمسها.
طعمها.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
1
12
11

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
8
4
10

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HCN
HNO3
HCl

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KCN
CH3COONa
KOH
KBr

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.05
0.005
0.2

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
LiF
CH3NH3Br
NaCl

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
NaCl
HCOONa
KCl

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
NaNO2
HBr
KBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0