اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :