محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.3
11.7
10.3

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NH4Cl
KCN
NaNO3

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NH3
KOH
NaOH

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
متردداً.
متعادلاً.
قاعدياً فقط.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
NH4Cl
KCN
KCl

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO2
KOH
HBr
HNO3

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
HNO3/KOH
NH3/HCl
HCN/NaOH

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH3Br
NBr3
NH2Br
NH4Br

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.01
0.2
0.1

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
قاعدية.

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

CH3COONa
NaCN
NaNO2
HCOONa

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0
x+
0.1
x-

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

حمضاً مرافقاً.
حمضاً ضعيفاً.
قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
ثنائي ميثيل أمين.
البيريدين.
هيدروكسيل أمين.

يعتبر الحمض CH3COOH :

رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0