أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل: