يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)