محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
يعتبر الحمض CH3COOH :
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي: