إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

10
40
20
30

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCN
HCl
HNO2

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
2
1
1.7

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HA
HB
HY

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
40
30
20

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HNO3/KOH
HCN/NaOH
HF/KOH

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
3
1
12

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0