إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O  ⇌  CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0.1
x-
x+
0

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

HCOONa
KCl
KNO3
NaCl

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN
HCN < HF < HCl
HCl < HF < HCN

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4
0.2
0.6
0.8

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
9
5
8.4

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
NH4Cl
KCl
NaF

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

20
10
30
40

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
1
12
11

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HB
HY
HX

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3Na
CH3ONa
CH3CONa

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

LiBr
KCl
NH4Cl
NaCN

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
CH3COONa
KBr
KCN
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0