تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.8
0.4
0.6

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

هيدروكسيل أمين.
الأمونيا.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HClO
HCOOH
HCl

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
تأثيرها في الكواشف.
طعمها.
ملمسها.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
HCl , NaOH
NH3 , HNO3
N2H4 , HI

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.08
0.8
0.2

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HC
HD
HA

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
قاعدية ضعيفة.
متعادلة.
أمفوتيرية.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x-
0.1
x+
x - 0.1

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HNO2
KBr
HBr

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
HCOONa
KCl
NaCl

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HCl
HCN
HNO3

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0