الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
2
أكبر من 2
1

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3Na
CH3ONa
CH3CONa
CH3COONa

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF
KCl
NH4NO3
KNO3

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HNO3/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HF/KOH

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
0
0.1
x-

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HBr
HNO2
KBr

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.
الأمونيا.
هيدروكسيل أمين.

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

2
3
1
4

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

9
12
8
6

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH3Br
NH4Br
NH2Br

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCl , NaOH

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
2
0.7
1.7

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
متعادلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0