أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: