صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

يشترط لويس في الحموض:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو: