جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2CO3
H2S
HCOOH
H2SO3

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
قاعدية.
حمضية قوية.
متعادلة.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.8
0.02
0.2

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HA
HX
HX
HY

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

6
9
12
8

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
NaOH
HNO3
KOH

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/H2O
CH3NH2/HCl

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
HBr
HClO4
KF

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

30
10
20
40

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.
يسال.

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
CH3COONa
HCOONa
NaNO2

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HCl
HCOOH
HClO

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

LiBr
NaCN
KCl
NH4Cl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0