الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: