الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)