محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
HClO4
NaOH
KF

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يذاب في الكحول.
يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
1
2
أكبر من 2

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCOOH
HCN

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
5
7
6

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NaNO3
CH3COOK
NH4Cl

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
NaCl
KNO3
CH3NH3Br

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
2
4
8

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3COONa
CH3ONa
CH3Na

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

30
10
20
40

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCN < HF < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN