أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في: