العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-Q
-D
-B
-C

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
متعادلة.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
7
6
5

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
1
12
10

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.3
11.7
10.7
10.3

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HA
HX
HY

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.6
0.8
0.2
0.4

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
NH3
HNO3
HBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0