المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KCl
HCOONa
KNO3

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
1
3
12

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
CH3COOK
NaNO3

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.3
10.3
11.7

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أقل من 2
1
أكبر من 2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
احتوائها على OH

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.01
0.4
0.1
0.04

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

2
4
8
6
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0