المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.
ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1
11
3
12

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

HCOOH
H2S
H2CO3
H2SO3

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
LiOH
HBr

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HClO
HCOOH
HCl

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HY
HA

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+AH
+DH
+BH
+CH

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HD
HB
HC
HA

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.4
0.1
0.01
0.04

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
KBr
HBr
NaNO2

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة ضعيفة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة مرافقة.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HCl < HF < HCN

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HY
HB
HX
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0