يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو: