أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HC
HD
HB

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3Na
CH3COONa
CH3ONa
CH3CONa

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN
HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.
يمنح بروتون.

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

ملمسها.
تأثيرها في الكواشف.
طعمها.
التوصيل الكهربائي لمحاليلها.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

D
C
B
A

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HClO
HCl
HCOOH
HF

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
8
10
4

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.02
0.08
0.2

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HA
HB
HY

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

4
10
2.5
5

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
1
10
2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

8
4
6
2

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

4
1
3
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0