تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

تأثيرها في الكواشف.
ملمسها.
التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
طعمها.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
KF
HBr
HClO4

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
5
9.6
9

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3ONa
CH3CONa
CH3COONa
CH3Na

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
1
2
13

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
3
5

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
5
6
10

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
5
4
2.5

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2SO3
HCOOH
H2CO3
H2S

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مستقبل -OH .
مانح بروتون.
مستقبل بروتون.
مانح -OH .

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KX
KY
KM

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.8
0.4
0.6

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCN < HCl
HCN < HF < HCl
HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
HBr
NaNO2
KBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0