محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

1
أقل من 2
أكبر من 2
2

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
HBr
KOH
HNO2

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9
8.4
9.6
5

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.08
0.8
0.2

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr
HNO2
NaNO2
HBr

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
x-
0
0.1

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2
13
1
12

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

A
D
B
C

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HClO4
HNO2
HCN

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaF
NaCl
NH4Cl
HCl

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

30
10
20
40

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.6
0.2
0.4
0.8
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0