قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
يشترط لويس في الحموض:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: