الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
متعادل.
قاعدي.
حمضي ضعيف.

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
CH3COONa
KBr
KCN

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl
NaNO3 / HNO3
NaClO4 / HClO4

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NBr3
NH2Br
NH3Br
NH4Br

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على OH
احتوائها على أفلاك فارغة.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

KCl
NaF
NH4Cl
HCOONa

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
10.7
11.3
11.7

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]
زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
2
1
10

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0