إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: