صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو: