يشترط لويس في الحموض:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي: