صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه: