محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

8
4
2
6

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3  ⇌  SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.02
0.08
0.2
0.8

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

LiOH
KOH
NH3
NaOH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KY
KM
KX

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaZ
NaX
NaY

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2O  ⇌  NH4+  +  OH-

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للحموض فقط.
الماء فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد - لوري.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O  ⇌  CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
x-
0
0.1

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
Na و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
N2H4 , HI
HCl , NaOH

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0