المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يشترط لويس في الحموض:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)