أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: