تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
متردداً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.
حمضية قوية.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
احتوائها على OH

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
CH3COONa
KOH
KCN

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH3Br
NH2Br
NBr3

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HCN
HNO3
HNO2

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.2
0.05
0.5

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

ثنائي ميثيل أمين.
البيريدين.
هيدروكسيل أمين.
الأمونيا.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
HNO3
LiOH
NH3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0