محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع: