جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2SO3
H2CO3
H2S
HCOOH

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
قاعدياً فقط.
متردداً.
حمضياً فقط.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

8
6
2
4

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

قاعدي.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
HNO2
KBr
NaNO2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HY
HB
HX

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaY
NaM

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
KOH
NaOH
HNO3

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KCl
KF
KNO3

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

2.5
4
5
10

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HA
HY

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HBr
LiOH
HNO3

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0