المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
NH4Cl
KCl
LiBr

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
1
5

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HNO3
LiOH
HBr

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
2
8
4

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

B
A
D
C

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NaNO3
NH4Cl
KCN

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثنائي البروتون.
أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.
رباعي البروتون.

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX
HB
HY
HA

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يذاب في الكحول.
يذاب في الماء.
يسال.

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3ONa
CH3Na
CH3CONa
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0