العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
يعتبر الحمض CH3COOH :
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط: