صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

يعتبر الحمض CH₃COOH :

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

يشترط لويس في الحموض: