حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.3
10.7
11.3
11.7

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HBr
HNO2
KBr

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCOOH
HF
HCl
HClO

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0
x-
0.1
x+

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
HClO4
KF
NaOH

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

البيريدين.
هيدروكسيل أمين.
ثنائي ميثيل أمين.
الأمونيا.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
10
20
30

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-F
-CN
-Br
-OCl

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HCN
HClO4

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

A
D
C
B
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0