محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: