يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
يعتبر الحمض CH3COOH :
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،
وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،
ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،
وللأمونيا (1.8 x 10-5)،
فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:
أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-