أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
KOH
CH3COONa
KCN

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
NH4Cl
KCl
LiBr

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
أمفوتيرية.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
30
40
20

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.
قاعدياً فقط.

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
3
5

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
HBr
HNO2
KOH

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1
2
12
10

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
NH3
KOH
HNO3

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCOOH
HClO4
HCN

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HNO3
HCN
HNO2

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
زيادة قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KF
HClO4
NaOH
HBr