ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO2
HNO3
HCl
HCN

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

3
1
2
4

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.
متعادل.
قاعدي.
حمضي ضعيف.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
KOH
CH3COONa
KCN

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12
8
14
10

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KCl
HCOONa
KNO3

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF
NH4NO3
KNO3
KCl

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
1
2
0.7

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص [HNO2]
نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
أقل من 2
1
2

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.05
0.5
0.2

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaHCO3 / H2CO3
NaNO3 / HNO3
NaCl / HCl

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة قيمة pH للمحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0