المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى: