إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH لمحلوله تساوي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى: