إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
10
1
12

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
متعادلة.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

CH3NH3Br
NaCl
LiF
KNO3

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HBr
KBr
HNO2

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
HBr
KOH
HNO2

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KNO3
KCl
KF

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

LiOH
NH3
NaOH
KOH

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NaNO3
NH4Cl
KCN

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x-
0.1
0
x+

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-CN
-OCl
-Br
-F

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
9
5
9.6

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط مائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaOH و HCl
Na و HOCl
NaO و HCl

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

5
4
2.5
10

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HNO2
HClO4
HCOOH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0