العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
رمز الحمض المرافق الأضعف:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي: