يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على OH
احتوائها على H

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

0.1
x-
x - 0.1
x+

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
NH3/HCl
HCN/NaOH
HNO3/KOH

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
البيريدين.
ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KCl
HCOONa
NaCl
KNO3

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.
خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.
خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.
خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-B
-Q
-D

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCl , NaOH

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HB
HA
HY
HX

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

2
6
4
8

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني يساوي 12

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

8
12
10
14

أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0