اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :