المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه: