محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي: