المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: