محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى: