المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: