الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaO و HCl
NaOH و HCl
Na و HOCl
NaOH و HOCl

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.4
0.6
0.8

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NaCN
LiBr
NH4Cl
KCl

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

D
A
B
C

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4
9.6
5
9

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
HNO3
NH3
LiOH

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HNO3
HCN
HNO2

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

HQ
HD
HB
HC

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

6
5
10
4

محلول حمض HCO4 فيه تركيز أيونات ClO4- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي: