إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaCl
NaF

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.
قاعدة ضعيفة.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4
0.8
0.6
0.2

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
NH4Cl
KCN
CH3COOK

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد - لوري.
حمض لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
2
1
1.7

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
1
10
2

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HC
HA
HD

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.8
0.2
0.08
0.02

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
KF
KNO3
NH4NO3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0