اختبار لوحدة الحموض والقواعد

الغاز الناتج من تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك هو غاز:

الأكسجين.

الهيدروجين.

ثاني أكسيد الكربون.

أكسيد النيتروجين.

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة في ما يتعلق بالأملاح:

تنتج فقط من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.

محاليلها حمضية أو قاعدية أو متعادلة.

مواد أيونية.

ينتج ملح عند تفاعل فلز مع محلول حمض.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

H2O

O2

H2

CaH2

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

CaO

CO2

MgO

Na2O

العامل المساعد المستخدم في تحضير الأمونيا بطريقة هابر هو:

الجرافيت.

البلاتين.

الحديد.

خامس أكسيد الفناديوم.

القلويات هي:

أكاسيد اللافلزات.

أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات الذائبة في الماء.

أكاسيد وهيدروكسيدات عناصر المجموعة IIA فقط.

كربونات الفلزات الذائبة في الماء.

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض الهيدروكلوريك.

حمض النيتريك.

حمض الكبريتيك.

الأمونيا.

المركبات الآتية جميعها تنتمي إلى القلويات، ما عدا:

Cu(OH)2

Ca(OH)2

LiOH

K2O

زيادة تركيز أيون الهيدروجين ⁺H في المحلول يصاحبها:

مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

كلوريد الصوديوم.