المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.
الصوديوم وحمض النيتريك.
البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.
الكلور وحمض الكبريتيك.

الطريقة الأدق لقياس الرقم الهيدروجيني هي:

التذوق.
استخدام الكاشف العام.
استخدام مقياس الرقم الهيدروجيني.
استخدام ورقة تباع الشمس.

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

CaO
CO2
Na2O
MgO

المادة التي تعرف بالصودا الكاوية عبارة عن:

هيدروكسيد الصوديوم.
أكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد البوتاسيوم.
كربونات الصوديوم.

أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

CH3COOH
HF
NH3
HCl

زيادة تركيز أيون الهيدروجين +H في المحلول يصاحبها:

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .
ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .
زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .
مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أصفر.
تصاعد غاز الهيدروجين.
تكون راسب أبيض.
تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

الحمض الذي يحضر بطريقة التلامس هو حمض:

الكربونيك.
الكبريتيك.
الهيدروكلوريك.
الفسفوريك.

العامل المساعد المستخدم في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس هو:

الحديد.
خامس أكسيد الفناديوم.
حمض الفسفوريك.
هيدروكسيد الصوديوم.

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض الكبريتيك.
الأمونيا.
حمض النيتريك.
حمض الهيدروكلوريك.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0