اختبار لوحدة الحموض والقواعد

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض الكبريتيك.

حمض النيتريك.

الأمونيا.

حمض الهيدروكلوريك.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

يزداد.

يقل.

يقل ثم يزداد.

لا يتغير.

المادة التي تحضر بطريقة هابر هي:

حمض النيتريك.

الأمونيا.

هيدروكسيد الصوديوم.

حمض الكبريتيك.

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أصفر.

تصاعد غاز الهيدروجين.

تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

تكون راسب أبيض.

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

هيدروكسيد الأمونيوم.

أكسيد الأمونيا.

ماء الأمونيا.

الماء الأمونيائي.

أحد محاليل الأملاح الآتية قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl

NH4Cl

LiBr

CH3COONa

الغاز الناتج من تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك هو غاز:

الهيدروجين.

الأكسجين.

ثاني أكسيد الكربون.

أكسيد النيتروجين.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الصوديوم وحمض النيتريك.

الكلور وحمض الكبريتيك.

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

القلويات هي:

أكاسيد اللافلزات.

كربونات الفلزات الذائبة في الماء.

أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات الذائبة في الماء.

أكاسيد وهيدروكسيدات عناصر المجموعة IIA فقط.

يعتبر الفينولفثالين:

حمضاً.

ملحاً.

قاعدة.

كاشفاً.