اختبار لوحدة الحموض والقواعد

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

الهيدروكلوريك.

الكربونيك.

النيتريك.

الكبريتيك.

الحمض الموجود في اللبن هو حمض:

اللاكتيك.

الأسيتيك.

الفسفوريك.

السيتريك.

المادة التي تعرف بالصودا الكاوية عبارة عن:

هيدروكسيد البوتاسيوم.

كربونات الصوديوم.

هيدروكسيد الصوديوم.

أكسيد الصوديوم.

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

الماء الأمونيائي.

أكسيد الأمونيا.

ماء الأمونيا.

هيدروكسيد الأمونيوم.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

CaH2

H2O

H2

O2

العامل المساعد المستخدم في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس هو:

حمض الفسفوريك.

خامس أكسيد الفناديوم.

الحديد.

هيدروكسيد الصوديوم.

زيادة تركيز أيون الهيدروجين ⁺H في المحلول يصاحبها:

ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

القلويات هي:

أكاسيد وهيدروكسيدات عناصر المجموعة IIA فقط.

أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات الذائبة في الماء.

أكاسيد اللافلزات.

كربونات الفلزات الذائبة في الماء.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

يقل ثم يزداد.

يزداد.

لا يتغير.

يقل.

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

منظف الأفران.

ماء البحر.

الخل.

الصابون.