الحمض الموجود في اللبن هو حمض:

اللاكتيك.
الأسيتيك.
الفسفوريك.
السيتريك.

الحمض الذي يحضر بطريقة التلامس هو حمض:

الكربونيك.
الفسفوريك.
الهيدروكلوريك.
الكبريتيك.

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

النيتريك.
الكبريتيك.
الهيدروكلوريك.
الكربونيك.

المواد التي تنتج عند التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم هي:

محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور.
محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين وغاز الكلور.
محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.
غازي الكلور و الهيدروجين.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq)  + -------- 

H2O
CaH2
O2
H2

يسمى محلول الأمونيا NH3 في الماء:

ماء الأمونيا.
الماء الأمونيائي.
هيدروكسيد الأمونيوم.
أكسيد الأمونيا.

أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

NH3
CH3COOH
HF
HCl

الطريقة الأدق لقياس الرقم الهيدروجيني هي:

استخدام ورقة تباع الشمس.
استخدام مقياس الرقم الهيدروجيني.
التذوق.
استخدام الكاشف العام.

المادة التي يتغير لونها تبعاً لطبيعة المحلول الذي توضع فيه هي:

القواعد.
الحموض.
الأملاح.
الكواشف.

الرقم الهيدروجيني لعصير البرتقال يساوي 3.5 ، والرقم الهيدروجيني لرب البندورة يساوي 4.5

المادة الأكثر حموضة:

عصير البرتقال
رب البندورة