اختبار لوحدة الحموض والقواعد

العامل المساعد المستخدم في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس هو:

حمض الفسفوريك.

الحديد.

هيدروكسيد الصوديوم.

خامس أكسيد الفناديوم.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

O2

CaH2

H2

H2O

المادة التي يتغير لونها تبعاً لطبيعة المحلول الذي توضع فيه هي:

الكواشف.

الحموض.

القواعد.

الأملاح.

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

الماء الأمونيائي.

ماء الأمونيا.

هيدروكسيد الأمونيوم.

أكسيد الأمونيا.

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

CO2

CaO

MgO

Na2O

زيادة تركيز أيون الهيدروجين ⁺H في المحلول يصاحبها:

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

الكلور وحمض الكبريتيك.

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

الصوديوم وحمض النيتريك.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

لا يتغير.

يقل.

يزداد.

يقل ثم يزداد.

العامل المساعد المستخدم في تحضير الأمونيا بطريقة هابر هو:

البلاتين.

خامس أكسيد الفناديوم.

الحديد.

الجرافيت.

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تصاعد غاز الهيدروجين.

تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

تكون راسب أبيض.

تكون راسب أصفر.