إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الفسفور = 15 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء PCl5 هو:

عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (20) زوج.
تنطبق قاعدة الثمانية على الجزيء.
يوجد زوايا قائمة بين بعض روابط الجزيء.
الشكل الفراغي للجزي هو هرم ثنائي مثلث.

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

منحني.
مستقيم.
خطي.
مثلث مستوٍ.

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.
رباعي الأوجه منتظم.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (1800) ما عدا:

C2H2
HCN
CO2
H2S

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

OCl2
SiCl4
NF3
BeF2

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

12
10
9
13

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

2
5
4
3

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

10
12
8
9

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.
ثماني السطوح.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

107
90
120
109.5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0