المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

KOH
NH3
LiOH
NaOH

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
KCN
CH3COONa
KBr

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3
HCl , NaOH
N2H4 , HI

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-Q
-C
-D
-B

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KY
KZ
KX
KM

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثلاثي البروتون.
ثنائي البروتون.

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

0
x-
0.1
x+

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
KOH
HNO2
HNO3

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
KBr
HBr
NaNO2

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص قيمة pH
نقص [HNO2]
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أقل من 2
أكبر من 2
1

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

ثنائي ميثيل أمين.
الأمونيا.
البيريدين.
هيدروكسيل أمين.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0