أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما: