إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟