اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.

الماء فقط.

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للحموض فقط.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

8.4

9

5

9.6

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.8

0.2

0.08

0.02

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3

5

1

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

HBr < HNO3 < HCl < HClO4

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.01

0.2

0.02

0.1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05

0.2

0.5

0.005

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2

1

2

أكبر من 2

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي: (log 0.25 = -0.6).

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)