المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي: