الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي: