سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.

التقليل من طاقة التنشيط.

رفع طاقة المعقد المنشط.

خفض طاقة المواد الناتجة.

في التفاعل الافتراضي A₂ + B₂ → 2AB + 30KJ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

80

10

40

20

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

0,01 مول/لتر

1 مول/لتر

0,001 مول/لتر

0,1 مول/لتر

في التفاعل الافتراضي: 2D → F + C تم جمع البيانات عند درجة حرارة معينة، وعند الزمن (2) دقيقة وجد أن تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر، فإن العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الزمن صفر هي:

تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أقل ما يمكن.

تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.

تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أكبر ما يمكن.

تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.

الجدول التالي يمثل تغير التركيز للتفاعل:

2A → B + 3C

يبلغ [A] في التجربة رقم (4)، بوحدة (مول/لتر):

0,08

0,12

0,8

0,06

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

طاقة التنشيط.

المواد المتفاعلة.

المواد الناتجة.

المعقد المنشط.

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B → AB

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.

طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .

ΔH = +45 كيلوجول .

تفكك AB أسهل من تكونه.

الشكل أدناه يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. تبلغ قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي:

ص – س.

ص.

س + ص.

س.