سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

المحتوى الحراري.

طاقة وضع النواتج.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.

العبارة الصحيحة المتعلقة بافتراضات نظرية التصادم:

يحدث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة دون حدوث تصادم بينها.

توفر عامل مساعد شرط أساسي لحدوث تصادمات فعالة بين دقائق المواد المتفاعلة.

جميع التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تؤدي إلى تكوين نواتج.

التصادمات الفعالة شرط أساسي لحدوث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة.

العبارة التي لا تتفق ومفهوم رتبة التفاعل هي:

تعتمد على طريقة سير التفاعل ويمكن حسابها عملياً.

تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة.

قيمة عددية صحيحة أو كسرية.

تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل الكيميائي.

صفر

1

2

3

إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يؤدي إلى زيادة:

المحتوى الحراري للتفاعل.

سرعة التفاعل.

طاقة التنشيط.

طاقة وضع المتفاعلات.

الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو:

تقليل درجة الحرارة.

زيادة تركيز أحد المتفاعلات.

تقليل تركيز النواتج.

استخدام عامل مساعد.

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على:

رتبة التفاعل.

طبيعة المواد المتفاعلة.

تراكيز المواد المتفاعلة.

تراكيز المواد الناتجة.

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

زيادة عدد التصادمات الكلية.

تناقص تركيز المواد المتفاعلة.

تناقص تركيز المواد الناتجة.

زيادة تركيز المواد المتفاعلة