إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.
ΔH = +45 كيلوجول .
تفكك AB أسهل من تكونه.

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

0,1 مول/لتر
1 مول/لتر
0,01 مول/لتر
0,001 مول/لتر

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

طبيعة المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل.
تراكيز المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد الناتجة.

قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي 0,1 لتر2/مول2.ث، الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

1
صفر
2
3

العبارة الصحيحة المتعلقة بافتراضات نظرية التصادم:

جميع التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تؤدي إلى تكوين نواتج.
التصادمات الفعالة شرط أساسي لحدوث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة.
يحدث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة دون حدوث تصادم بينها.
توفر عامل مساعد شرط أساسي لحدوث تصادمات فعالة بين دقائق المواد المتفاعلة.

الشكل أدناه يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. تبلغ قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي:

ص.
س.
س + ص.
ص – س.

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

تركيز CO (مول/لتر) في بداية التفاعل يساوي:

0,08
0,10
0,02
0,06

في التفاعل الافتراضي: 2C + 180KJ  A + B

إذا كانت طاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(20) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (270) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

200
250
190
210

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر2/مول2.ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

3
1
صفر
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0