عند خلط محلولين من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة التفاعل، هو:

تركيز المواد
درجة الحرارة
طبيعة المادة
مساحة السطح

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
طاقة وضع النواتج.
المحتوى الحراري.

قانون سرعة التفاعل ما هو س = x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة.
تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل.
لا تحسب من التجربة العملية.
تساوي تركيز المواد المتفاعلة.

يسمى الفرق بين طاقة وضع النواتج وطاقة وضع المتفاعلات باسم:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة المعقد المنشط.

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة إلى الضعف مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن سرعة التفاعل ستتضاعف بمقدار:

مرتان .
3 مرات .
8 مرات .
4 مرات .

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

1 مول/لتر
0,1 مول/لتر
0,01 مول/لتر
0,001 مول/لتر

إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يؤدي إلى زيادة:

المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط.
سرعة التفاعل.
طاقة وضع المتفاعلات.

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر2/مول2.ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

1
3
صفر
2

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

لتر/مول.ث
مول/لتر.ث
لتر/مول
ث-1

أعطيت لأحد الطلبة النقاط الأربع التالية:

  1. يتطلب تفاعل مادتين تصادم دقائقهما .
  2. جميع التصادمات بين المتفاعلات هي تصادمات فعالة .
  3. تزداد سرعة التفاعل عند استخدام عامل مساعد .
  4. يجب أن يكون التصادم فعالاً لحدوث النواتج .

فإن العبارات الصحيحة المتعلقة بنظرية التصادم من العبارات السابقة هي:

(1) + (4) .
(2) + (3) .
(4) + (2) .
(1) + (2) .
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0