في التفاعل الافتراضي: 2C + 180KJ  A + B

إذا كانت طاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(20) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (270) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

200
190
250
210

العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل الماص للطاقة هي:

التفاعل الأمامي أسهل من التفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي أقل من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع المواد المتفاعلة أقل من طاقة وضع المواد الناتجة.
إشارة المحتوى الحراري للتفاعل سالبة.

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

العوامل المساعدة.
المعقد المنشط.
المواد الناتجة.
المواد المتفاعلة.

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

ثابت سرعة التفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.
السرعة الابتدائية للتفاعل.
قانون سرعة التفاعل.

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

التقليل من طاقة التنشيط.
رفع طاقة المعقد المنشط.
خفض طاقة المواد الناتجة.
زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

0,01 مول/لتر
0,1 مول/لتر
1 مول/لتر
0,001 مول/لتر

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما تساوي -120 كيلوجول/مول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي 250 كيلوجول/مول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي مقدرة بوحدة الكيلوجول/مول تساوي:

-370
-130
+130
+370

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

تكون الماس.
كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع الخل.
تكون النفط.
صدأ الحديد.

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.
تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.
تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

استخدام أكسيد الفانديوم V2O5 في تحضير حمض الكبريتيك H2SO4 لا يؤثر في:

طاقة التنشيط.
المحتوى الحراري للتفاعل.
سرعة التفاعل.
زمن ظهور النواتج.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0