أي العبارات الآتية خاطئة؟

طاقة المعقد المنشط أعلى من طاقتي المتفاعلات والنواتج.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات.
التصادمات الفعالة تحتاج للتوجه المناسب وطاقة التنشيط.
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج.

يبين الشكل الآتي منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

فإن قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوحدة الكيلوجول على الترتيب:

الأمامي = 60 ، العكسي = 40
الأمامي = 60 ، العكسي = 80
الأمامي = 120 ، العكسي = 60
الأمامي = 80 ، العكسي = 60

في التفاعل الافتراضي: 2D →  F  +  C تم جمع البيانات عند درجة حرارة معينة، وعند الزمن (2) دقيقة وجد أن تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر، فإن العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الزمن صفر هي:

تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أقل ما يمكن.
تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.
تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أكبر ما يمكن.
تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

تراكيز المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد الناتجة.
رتبة التفاعل.
طبيعة المواد المتفاعلة.

في التفاعل NO2 + HCl → NO + H2O + Cl2 عند مضاعفة تركيز NO2 مرتين تتضاعف سرعة التفاعل مرتين، فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة NO2 تساوي:

2
3
صفر
1

استخدام أكسيد الفانديوم V2O5 في تحضير حمض الكبريتيك H2SO4 لا يؤثر في:

سرعة التفاعل.
طاقة التنشيط.
زمن ظهور النواتج.
المحتوى الحراري للتفاعل.

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

ث-1
لتر/مول.ث
لتر/مول
مول/لتر.ث

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

طاقة الوضع للمواد المتفاعلة.
سرعة التفاعل.
HΔ للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

في التفاعل الافتراضي A2 + B2 → 2AB + 30KJ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

40
80
10
20

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B →  A  يُعبّر ميل المماس لمنحنى تغير تركيز المادة A مع الزمن عن:

تركيز المواد الناتجة.
تركيز المواد المتفاعلة.
ثابت سرعة التفاعل.
السرعة اللحظية.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0