في التفاعل الافتراضي: A  +  2B ، إذا علمت أن سرعة التفاعل تتضاعف (4) مرات عند مضاعفة [A] مرتين وثبات [B] ، وأن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي (2)، فإذا كانت سرعة التفاعل تساوي (2 × 10-3) مول/لتر.ث عندما [A] = [B] = 0,2 مول/لتر، فإن قيمة k تساوي:

0,025
0,005
0,05
0,01

عند حدوث التصادم الفعال وأثناء سير التفاعل يتكون بناء يسمى المعقد المنشط، وهو:

بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.
بناء مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.

واحدة من العبارات التالية صحيحة وهي:

كلما ازدادت مساحة السطح المعرّض للتفاعل قلّ تركيز المواد الناتجة .
يزداد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة .
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج .
بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة .

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

طاقة وضع المواد الناتجة.
التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

السرعة الابتدائية.
ثابت سرعة التفاعل.
قانون سرعة التفاعل.
السرعة اللحظية.

العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل الماص للطاقة هي:

التفاعل الأمامي أسهل من التفاعل العكسي.
إشارة المحتوى الحراري للتفاعل سالبة.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي أقل من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع المواد المتفاعلة أقل من طاقة وضع المواد الناتجة.

الشكل أدناه يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. تبلغ قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي:

ص.
س + ص.
س.
ص – س.

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

طاقة التنشيط.
ΔH
طاقة وضع المواد الناتجة.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

تركيز المواد.
مساحة السطح.
طبيعة المادة.
درجة الحرارة.

أي العبارات الآتية خاطئة؟

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات.
التصادمات الفعالة تحتاج للتوجه المناسب وطاقة التنشيط.
طاقة المعقد المنشط أعلى من طاقتي المتفاعلات والنواتج.
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج.