إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
HΔ للتفاعل.
سرعة التفاعل.
طاقة الوضع للمواد المتفاعلة.

الجدول التالي يتضمن بيانات لسير تفاعل ما، اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول، فإن قيم (ع ، ل) بالكيلوجول على الترتيب هي:

65 ، 125
40 ، 135
65 ، 175
40 ، 175

يكون تركيز المواد المتفاعلة لتفاعل ما أعلى عند الزمن:

5 ث
10 ث
15 ث
1 ث

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

يكون تركيز CO الأقل عند الزمن (ث):

40
60
صفر
100

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

0,001 مول/لتر
0,1 مول/لتر
0,01 مول/لتر
1 مول/لتر

إحدى العبارات التالية المتعلقة بطاقة التنشيط تعتبر صحيحة وهي:

طاقة التنشيط تساوي طاقة المعقد المنشط.
تزداد طاقة التنشيط بزيادة درجة الحرارة.
تقل سرعة التفاعل بزيادة طاقة التنشيط.
تقل طاقة التنشيط بزيادة درجة حرارة التفاعل.

العبارة التي لا تتفق ومفهوم رتبة التفاعل هي:

قيمة عددية صحيحة أو كسرية.
تعتمد على طريقة سير التفاعل ويمكن حسابها عملياً.
تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل الكيميائي.
تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة.

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B A الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (مول/لتر) في بداية التفاعل:

0,01
0,03
0,02
0,05

الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو:

تقليل درجة الحرارة.
استخدام عامل مساعد.
تقليل تركيز النواتج.
زيادة تركيز أحد المتفاعلات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0