أحد التفاعلات الآتية هو الأبطأ، وهو:

صدأ الحديد.
تفاعل احتراق الفحم.
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.
تكون النفط.

العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل الماص للطاقة هي:

طاقة وضع المواد المتفاعلة أقل من طاقة وضع المواد الناتجة.
التفاعل الأمامي أسهل من التفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي أقل من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
إشارة المحتوى الحراري للتفاعل سالبة.

يبين الشكل الآتي منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

فإن قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوحدة الكيلوجول على الترتيب:

الأمامي = 60 ، العكسي = 40
الأمامي = 80 ، العكسي = 60
الأمامي = 120 ، العكسي = 60
الأمامي = 60 ، العكسي = 80

يسمى الفرق بين طاقة وضع النواتج وطاقة وضع المتفاعلات باسم:

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
طاقة المعقد المنشط.
المحتوى الحراري للتفاعل.

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

يكون تركيز CO الأقل عند الزمن (ث):

60
100
40
صفر

إذا كانت طاقة وضع المتفاعلات لأحد التفاعلات تساوي 45 كيلوجول، والمحتوى الحراري تساوي 25 كيلوجول، وطاقة المعقد المنشط تساوي 90 كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي بوحدة الكيلوجول:

45
65
20
70

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B →  يُعبّر ميل المماس لمنحنى تغير تركيز المادة A مع الزمن عن:

تركيز المواد الناتجة.
ثابت سرعة التفاعل.
تركيز المواد المتفاعلة.
السرعة اللحظية.

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B A الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (مول/لتر) في بداية التفاعل:

0,05
0,02
0,01
0,03

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

تراكيز المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل.
طبيعة المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد الناتجة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0