الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

المحتوى الحراري.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع النواتج.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

بالاعتماد على نظرية التصادم فإن زيادة درجة حرارة تفاعل ما تؤدي إلى زيادة سرعته بسبب:

انخفاض متوسط الطاقة الحركية للجزيئات.
زيادة عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط.
زيادة طاقة التنشيط التي تمتلكها الجزيئات.
انخفاض عدد التصادمات الكلية المحتملة.

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

تناقص تركيز المواد الناتجة.
زيادة تركيز المواد المتفاعلة
تناقص تركيز المواد المتفاعلة.
زيادة عدد التصادمات الكلية.

يكون معدل سرعة التفاعل الكيميائي مساوياً لقيمة ثابت السرعة لتفاعل يحتوي على مادة متفاعلة واحدة عندما تكون:

رتبة التفاعل = 0,5
رتبة التفاعل = 2
رتبة التفاعل = 1
تراكيز المواد المتفاعلة = 1 مول/لتر

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

السرعة اللحظية.
ثابت سرعة التفاعل.
السرعة الابتدائية.
قانون سرعة التفاعل.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعل:CO2  +  NO →  CO  +  NO2 

تتناقص سرعة التفاعل مع الزمن.
يقل تركيز NO مع الزمن.
تزداد سرعة التفاعل مع الزمن.
يزداد تركيز CO مع الزمن.

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

A2 + B2 → 2AB
2A → 2B
2AB → A2 + B2
2B → 2A

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .
تفكك AB أسهل من تكونه.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.
ΔH = +45 كيلوجول .

في جسم الإنسان عوامل مساعدة تسمى:

الأملاح المعدنية.
الكربوهيدرات.
الهورمونات.
الإنزيمات.

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

المواد المتفاعلة.
المواد الناتجة.
المعقد المنشط.
طاقة التنشيط.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0