يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

تركيز CO (مول/لتر) في بداية التفاعل يساوي:

0,08
0,06
0,10
0,02

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

السرعة الابتدائية.
ثابت سرعة التفاعل.
قانون سرعة التفاعل.
السرعة اللحظية.

قانون سرعة التفاعل ما هو س = x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل.
لا تحسب من التجربة العملية.
تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة.
تساوي تركيز المواد المتفاعلة.

عند تحضير حمض الكبريتيك يستخدم العامل المساعد:

Fe
Ni
V2O5
Al2O3

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

طبيعة المادة المتفاعلة.
تركيز المواد المتفاعلة.
درجة الحرارة.
مساحة السطح.

في التفاعل الافتراضي: 2C + 180KJ  A + B

إذا كانت طاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(20) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (270) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

210
190
250
200

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.

الجدول التالي يتضمن بيانات لسير تفاعل ما، اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول، فإن قيم (ع ، ل) بالكيلوجول على الترتيب هي:

65 ، 175
40 ، 135
65 ، 125
40 ، 175

3
1
صفر
2

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0