سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

0,1 مول/لتر

0,01 مول/لتر

0,001 مول/لتر

1 مول/لتر

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما تساوي -120 كيلوجول/مول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي 250 كيلوجول/مول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي مقدرة بوحدة الكيلوجول/مول تساوي:

+370

-370

+130

-130

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.

خفض طاقة المواد الناتجة.

رفع طاقة المعقد المنشط.

التقليل من طاقة التنشيط.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعل:CO₂ + NO → CO + NO₂

يزداد تركيز CO مع الزمن.

يقل تركيز NO مع الزمن.

تزداد سرعة التفاعل مع الزمن.

تتناقص سرعة التفاعل مع الزمن.

أي العبارات الآتية خاطئة؟

التصادمات الفعالة تحتاج للتوجه المناسب وطاقة التنشيط.

طاقة المعقد المنشط أعلى من طاقتي المتفاعلات والنواتج.

كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج.

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات.

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر²/مول².ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

1

2

3

صفر

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

طاقة وضع المواد المتفاعلة.

طاقة وضع المواد الناتجة.

ΔH

طاقة التنشيط.

يمثل قانون السرعة العلاقة بين:

سرعة التفاعل والتركيز.

سرعة التفاعل ودرجة الحرارة.

درجة الحرارة والتركيز.

الطاقة والتركيز.