استخدام أكسيد الفانديوم V2O5 في تحضير حمض الكبريتيك H2SO4 لا يؤثر في:

المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط.
سرعة التفاعل.
زمن ظهور النواتج.

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو:

في التفاعل العام أدناه، كان ثابت سرعة التفاعل = 1,2 دقيقة-1، فإن التفاعل من الرتبة:

0,5
1
2
صفر

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

التقليل من طاقة التنشيط.
خفض طاقة المواد الناتجة.
رفع طاقة المعقد المنشط.
زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.

عند تحضير حمض الكبريتيك يستخدم العامل المساعد:

V2O5
Fe
Al2O3
Ni

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.

أعطيت لأحد الطلبة النقاط الأربع التالية:

  1. يتطلب تفاعل مادتين تصادم دقائقهما .
  2. جميع التصادمات بين المتفاعلات هي تصادمات فعالة .
  3. تزداد سرعة التفاعل عند استخدام عامل مساعد .
  4. يجب أن يكون التصادم فعالاً لحدوث النواتج .

فإن العبارات الصحيحة المتعلقة بنظرية التصادم من العبارات السابقة هي:

(4) + (2) .
(1) + (2) .
(1) + (4) .
(2) + (3) .

ينص الفرض الثاني من افتراضات نظرية التصادم على أن:

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية العامل المساعد المستخدمة في التفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة وضع المعقد المنشط.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات الحاصلة بين دقائق المواد المتفاعلة.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة التنشيط للمواد المتفاعلة.

أحد التفاعلات الآتية هو الأبطأ، وهو:

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.
تكون النفط.
صدأ الحديد.
تفاعل احتراق الفحم.

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

السرعة الابتدائية للتفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.
قانون سرعة التفاعل.
ثابت سرعة التفاعل.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0