سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

مساحة السطح.
طبيعة المادة.
درجة الحرارة.
تركيز المواد.

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما = (-40) كيلوجول، وطاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(10) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (300) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

240
250
210
260

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تتناقص مع الزمن.
لا تتأثر بالحرارة.
لا تتأثر بالتركيز.
تزداد مع الزمن.

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

تناقص تركيز المواد المتفاعلة.
تناقص تركيز المواد الناتجة.
زيادة عدد التصادمات الكلية.
زيادة تركيز المواد المتفاعلة

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

2
4
1
0,5

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر2/مول2.ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

3
2
1
صفر

إن إضافة العامل المساعد للتفاعل تؤدي إلى:

زيادة طاقة التنشيط.
زيادة طاقة المواد المتفاعلة.
خفض طاقة المعقد المنشط.
خفض طاقة المواد الناتجة.

في تفاعل ما إذا كانت كتلة العامل المساعد في بداية التفاعل تساوي (3) غ، فإن كتلته بعد مرور (2) دقيقة من بداية التفاعل:

تساوي (3) غ.
(صفر) غ.
أقل من (3) غ.
أكبر من (3) غ.

أحد التفاعلات الآتية ينتج أقل كمية من غاز (CO2) وهو:

تفاعل قطعة من الطباشير كتلتها (0,01) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل مسحوق من الطباشير كتلتها (0,01) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل قطعة من الطباشير كتلتها (0,01) غ مع محلول HCl تركيزه (0,01) مول/لتر.
تفاعل مسحوق من الطباشير كتلتها (0,01) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.

الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو:

تقليل تركيز النواتج.
استخدام عامل مساعد.
تقليل درجة الحرارة.
زيادة تركيز أحد المتفاعلات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0