المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3OCH3
CH3CH3
CH3CH2NH2
CH3CH2CH3

الجدول الآتي يتضمن طاقة التكاثف المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية A, B, C, D المادة الأسرع تبخّرًا هي:

B
A
C
D

عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

ينعدم الضغط البخاري.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
تتوقف عملية التبخر.
تتوقف عملية التكاثف.

فائدة استخدام أواني الضغط في الطهي هي:

خفض درجة غليان الماء.
منع التبخر نهائيًا.
رفع درجة غليان الماء.
تقليل الضغط البخاري.

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

D < A
B < D
C < A
B < C

عند ثبات درجة الحرارة، السائل الذي يمتلك ضغطًا بخاريًا أعلى هو السائل:

ذو قوى تجاذب ضعيفة.
ذو طاقة تبخر مولية عالية.
ذو درجة غليان عالية.
ذو قوى تجاذب قوية.

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg

السائل الذي له أقل طاقة تكاثف مولية هو :

CH3OCH3
CH3CH2CH2F
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2OH

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HI > HBr > HCl > HF
HCl > HBr > HI > HF
HCl > HF > HI > HBr
HF > HCl > HBr > HI

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

100
35
65
61

يتضمن الجدول الآتي قيم طاقة التبخر المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية L, M, T, V؛ أي منها يتوقع أن تكون قوى الترابط بين جزيئاته الأقوى؟

طاقة التبخر المولية

M
V
T
L

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.
خفض الضغط البخاري للماء.
تقليل عملية التبخر.
تقليل عملية التكاثف.

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CH2OH
CH3CH2CH3
CH3CH2F
CH3CHO

يستغرق نضج الطعام في المناطق المرتفعة زمناً أطول منه في المناطق المنخفضة وذلك لأن:

الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
نسبة الأكسجين في المناطق المرتفعة أقل؛ فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المنخفضة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمنا أطول.
الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أقل؛ فتقل درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

درجة الحرارة.
حجم السائل.
شكل الإناء.
كمية السائل.

يمثل الشكل الآتي توزيع الطاقة الحركية لجزيئات السائلين A و B عند درجة حرارة معينة. إحدى العبارات الآتية صحيحة:

درجة الغليان A أعلى من B.
طاقة التكاثف المولية للسائل B أكبر من A.
السائل B له ضغط بخاري أعلى عند درجة الحرارة نفسها.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل B أكبر.

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.

المادة التي تمتلك أقل طاقة تبخر مولية من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

HOCH2CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH2F
CH3CH2CH2CH2CH3

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

H2O
CH4
NH3
C2H6