عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+4)
(-4)
(+2)
(+3)

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(+1)
(-1)
(+7)
(-7)

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+5)
(-3)
(+3)
(-5)

C < B < A
B < A < C
C < A < B
A < B < C

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

+2
-2
-1
+1

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
درجة الحرارة.
نوع الأقطاب.
كتلة الأقطاب.

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

العامل المؤكسد.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المختزل.
التأكسد والاختزال الذاتي.

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

+3 ، -5
+3 ، +4
-3 ، +5
+3 ، +5

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

MgO
H2O2
OF2
Cl2O

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Z
Y
X
M

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الحديد هو المصعد.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
الخارصين هو المهبط.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.

في الخلية الغلفانية يكون:

الاختزال على المصعد
جهد الخلية سالب
التفاعل تلقائي
المهبط سالب

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+4,34
+1,32
+2,30
+2,00

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

الاختزال عملية يحدث فيها:

زيادة في عدد التأكسد.
اتحاد المادة مع الأكسجين.
عملية فقد الإلكترونات.
نقص في عدد التأكسد.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0