التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو:

+4

+5

+3

+1

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2:

(+2)

(+6)

(-2)

(+7)

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H₂ فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

6

32

4

40

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni

Pb

Cu

Fe

A < B < C

C < A < B

C < B < A

B < A < C

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

O

Cl

H

Mn

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

عدد التأكسد في المركبات الأيونية.

العامل المختزل.

العامل المؤكسد.

التأكسد والاختزال الذاتي.

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2يساوي:

(+1)

(-7)

(-1)

(+7)

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Zn

Ag

Ni

Co

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

حفظ التوازن الكهربائي.

يعمل على منع الأيونات من الحركة.

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.

يحدث لها عملية تأكسد.

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

تتسبب في تأكسد غيرها.

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-

تكون قيمة (x) هي:

4

1

2

3

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH₄NO₃) عددا تأكسد هما:

+3 ، +4

-3 ، +5

+3 ، -5

+3 ، +5

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .

تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .

تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < Z < L < Y < M

Y < L < M < Z < X

X < L < Y < M < Z

M < Z < L < Y < X

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.

يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.

يزداد عدد الشحنات الموجبة.

يحدث فيها فقد للإلكترونات.

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

8

2

4

6

اعتماداً على المعلومات التالية:

يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .

عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

A < D < C < B

D < A < B < C

A < D < B < C

D < A < C < B

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي: As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O