الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2  يساوي:

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

في معادلة التفاعل 2O₂  +  N₂  → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

عندما تتأكسد المادة فإنها:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو: