الذرة التي تتأكسد هي التي:

تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
يقل عدد تأكسدها.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

الاختزال عملية يحدث فيها:

اتحاد المادة مع الأكسجين.
نقص في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.
زيادة في عدد التأكسد.

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

-Cl
F2
-F
Na

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Pb
Fe
Ni
Cu

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

CO2
C6H12O6
H2C2O4
C2H4

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

Mn
Cl
H
O

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

6
5
4
7

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+6)
(+2)
(+7)
(-2)

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
Y
X
Z

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

Q < D < A
Q < A < D
A < Q < D
D < A < Q

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

+1
-2
-1
صفر

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تقل كتلة قطب النحاس.
إشارة قطب النيكل موجبة.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
التفاعل تلقائي.

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

3
2
4
1

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4
2
8
6

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0