عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-  

تكون قيمة (x) هي:

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2  يساوي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

الاختزال عملية يحدث فيها:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2  يساوي:

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

في معادلة التفاعل 2O₂  +  N₂  → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

في الخلية الغلفانية يكون: