الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:
عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:
عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:
إذا كانت المعادلة التالية موزونة:
فإن قيمة (n) تساوي:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:
العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:
مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:
أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:
في معادلة التفاعل 2O2 + N2 → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:
المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:
إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:
عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:
عندما تتأكسد المادة فإنها:
أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو: