واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:
عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:
المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:
الاختزال عملية يحدث فيها:
في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:
في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:
الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).
أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.
عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:
إذا علمت أن:
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E0 = +0,34 فولت
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E0 = -1,66 فولت
فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu بوحدة الفولت تساوي:
عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:
عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:
التأكسد هو عملية:
اعتماداً على المعلومات التالية:
يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي: