في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

4
6
2
1

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

HF
HCl
NaOH
NaH

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
X
Y
Z

يزداد بمقدار (2)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (5)
يزداد بمقدار (7)

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
2
5
8

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

Na2O
OF2
BaO2
CaO

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مؤكسد ومختزل.
مختزل فقط.
مساعد.
مؤكسد فقط.

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

الاختزال عملية يحدث فيها:

نقص في عدد التأكسد.
اتحاد المادة مع الأكسجين.
زيادة في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-7)
(-1)
(+1)
(+7)

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

K2MnO4
KMnO4
Mn2O3
MnO2

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يقل عدد تأكسدها.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

2
8
4
6

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(-4)
(+3)
(+4)
(+2)

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

1,32 فولت
+2,30 فولت
+2,00 فولت
+4,34 فولت

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0