التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

اعتماداً على المعلومات التالية:

يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .

عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

A < D < B < C

A < D < C < B

D < A < C < B

D < A < B < C

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺ + X → Zn + X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Ca ( -2,89)

Cd ( -0,40)

Sn ( -0,14)

Cu (+0,34)

عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي:

-2

-1

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الخارصين هو المهبط.

تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.

الحديد هو المصعد.

يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

-2

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

مساعد.

مؤكسد ومختزل.

مختزل فقط.

مؤكسد فقط.

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺ + X → Zn + X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

في معادلة التفاعل 2O₂ + N₂ → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة: Zn2+ + X → Zn + X+2 فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

إذا كانت المعادلة التالية موزونة: فإن قيمة (n) تساوي:

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

في التفاعل MnO4- + ClO3- → Mn2+ + ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

في معادلة التفاعل 2O2 + N2 → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي: As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO

في المعادلة غير الموزونة الآتية: عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

جميع الحقوق محفوظة © 2026

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺ + X → Zn + X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

في معادلة التفاعل 2O₂ + N₂ → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي: