إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي: 

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF₃ ، يساوي:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

في الخلية الغلفانية يكون:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺  +  X →  Zn  +  X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: