إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

1,32 فولت
+2,30 فولت
+2,00 فولت
+4,34 فولت

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
5
3
4

اعتماداً على المعلومات التالية:

  •  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H2 .
  •  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

D < A < C < B
A < D < B < C
D < A < B < C
A < D < C < B

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Fe
Cu
Ni
Pb

يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوّله إلى:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

1
3
4
2

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-1
+1
-2
+2

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Y
X
Z
M

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

3
4
1
2

عندما تتأكسد المادة فإنها:

تفقد بروتوناً أو أكثر.
تكسب إلكتروناً أو أكثر.
تفقد إلكتروناً أو أكثر.
تكسب بروتوناً أو أكثر.

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

OF2
H2O2
Cl2O
MgO

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

4
6
40
32

2
6
8
4

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (7)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (5)

الاختزال عملية يحدث فيها:

اتحاد المادة مع الأكسجين.
نقص في عدد التأكسد.
زيادة في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

5
2
3
8

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < L < Y < M < Z
X < Z < L < Y < M
M < Z < L < Y < X
Y < L < M < Z < X