عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):
إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:
في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:
ادرس العبارتين الآتيتين:
ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:
عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:
في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:
في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-
تكون قيمة (x) هي:
المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:
Ni2+ (aq) + Fe (s) → Ni (s) + Fe2+ (aq)
في الخلية الغلفانية يكون:
خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:
عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:
لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:
الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .
يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .
الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:
يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:
التأكسد هو عملية:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو: