إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
X
Y
Z

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

1
3
صفر
2

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

6
4
32
40

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+7)
(+6)
(-2)
(+2)

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

C
SnO2
CO
Sn

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+2
-1
-2
+1

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

القطب Cd هو القطب السالب
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
كتلة القطب Mn تزداد

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

+1,14
-1,14
+0,46
-0,46

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

CO2
C6H12O6
C2H4
H2C2O4

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

2
8
5
3

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,00 فولت
+4,34 فولت
1,32 فولت
+2,30 فولت

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

OF2
BaO2
Na2O
CaO

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Cu
Co
Ni
Al

الاختزال عملية يحدث فيها:

اتحاد المادة مع الأكسجين.
زيادة في عدد التأكسد.
نقص في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.

يزداد بمقدار (5)
يزداد بمقدار (2)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (7)
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0