أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

Cu (+0,34)
Na (-2,71)
Al (-1,66)
Zn (-0,76)

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

1
4
3
2

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
1
5
4

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

تزداد كتلة Zn
تزداد كتلة Cd
يختزل أيون Zn+2
يتأكسد قطب Cd

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

32
4
40
6

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
حفظ التوازن الكهربائي.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+5)
(-3)
(+3)
(-5)

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

تقل كتلة القطب Ni
يزداد تركيز أيونات النيكل الموجبة.
شحنة قطب Co سالبة
تزداد كتلة قطب Co

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

NaOH
HCl
NaH
HF

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

-3 ، +5
+3 ، +4
+3 ، -5
+3 ، +5

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

5
6
3
8

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Cu (+0,34)
Sn ( -0,14)
Ca ( -2,89)
Cd ( -0,40)

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(-4)
(+3)
(+2)
(+4)

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
كتلة الأقطاب.