المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (^1-MnO₄) إلى (MnO₂)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي: 

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2  يساوي:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

في الخلية الغلفانية يكون: