التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

2

3

8

5

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

3

صفر

1

2

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

في معادلة التفاعل 2O₂ + N₂ → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

ذرة O تتأكسد.

N2 عامل مؤكسد.

ذرة N تتأكسد.

O2 عامل مختزل.

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.

مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.

مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

درجة الحرارة.

كتلة الأقطاب.

نوع الأقطاب.

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.

يحدث لها عملية تأكسد.

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

تتسبب في تأكسد غيرها.

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

(-3)

(-5)

(+3)

(+5)

يقل بمقدار (7)

يزداد بمقدار (5)

يزداد بمقدار (7)

يزداد بمقدار (2)

B < A < C

C < B < A

C < A < B

A < B < C

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.

كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.

كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

4

3

2

1

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2يساوي:

(+1)

(-1)

(+7)

(-7)

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

7

6

4

5

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

يعمل على منع الأيونات من الحركة.

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

حفظ التوازن الكهربائي.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Ag/Cu

Zn/Ag

Ag/Al

Zn/Cu

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

2

1

4

6

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

في معادلة التفاعل 2O2 + N2 → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

التأكسد هو عملية:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه: يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

جميع الحقوق محفوظة © 2026

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

في معادلة التفاعل 2O₂ + N₂ → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2يساوي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي: