المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو: