يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي: