إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

الأمونيا.
مضادات حموضة المعدة.
صودا الغسيل.
المشروبات الغازية.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaBr
NaF
NaCl
NaI

يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح بروتوناً.
يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.
يستقبل بروتوناً.
يستقبل زوجاً من الإلكترونات.

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

HBr
H2CO3
Na2CO3
HCOOH

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
H2CO3
NH3
NaOH

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

تقليل Ka .
نقصان pH .
زيادة [+H3O] .
زيادة pH .

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

أمونيا.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد الصوديوم.

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCl
KNO3
KCN
NH4NO3

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
KCN
NaNO3
NH4Cl

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaHS
NaF
NaCN
NaBr

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة لويس.
حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل: