تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HBr < HCl < HClO4

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

KOH
NH3
HNO3
NaOH

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

تقليل Ka .
زيادة pH .
نقصان pH .
زيادة [+H3O] .

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

2
4
8
6

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaX/HX
NaY/HY
NaZ/HZ
NaQ/HQ

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

9
3
14
11

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الانحلال.
التأين الذاتي.
الذوبان.
التميه.

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

HCOOH
NaF
HF
NaOH

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يفسر سلوك الأملاح.

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تقل.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تزداد.