اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(12) مستوى.

(9) مستويات.

(16) مستوى.

(3) مستويات.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

المغناطيسي.

المغزلي.

الفرعي.

الرئيس.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج بور.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج رذرفورد.

النموذج الميكانيكي الموجي.

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الطاقة.

السعة من الإلكترونات.

الشكل.

الاتجاه الفراغي.

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(3) أفلاك.

(4) أفلاك.

(10) أفلاك.

(5) أفلاك.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(14) إلكتروناً.

إلكترونان.

(6) إلكترونات.

(10) إلكترونات.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

إلكترونان.

(14) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

(6) إلكترونات.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(2p5).

(4f12).

(3s1).

(4d12).

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

رذرفورد.

شرودنغر.

ثومسون.

بور.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.