اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(3) مستويات.

(16) مستوى.

(12) مستوى.

(9) مستويات.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(6) أفلاك.

(18) فلكاً.

(3) أفلاك.

(9) أفلاك.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

سرعة الموجة.

سعة الموجة.

طول الموجة.

تردد الموجة.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(14) إلكتروناً.

إلكترونان.

(10) إلكترونات.

(6) إلكترونات.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

شرودنغر.

رذرفورد.

بور.

ثومسون.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج رذرفورد.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج بور.

النموذج الميكانيكي الموجي.

يقاس تردد الضوء بوحدة:

nm

j.s

Hz

cm

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.

الأول.

الثاني.

الخامس.

تردد الضوء يتناسب:

عكسياً مع طاقته.

طردياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع طول موجته.