العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

المغزلي.
الرئيس.
المغناطيسي.
الفرعي.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

بور.
شرودنغر.
رذرفورد.
ثومسون.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

آراء بلانك وأينشتاين.
نموذج بور.
نموذج رذرفورد.
النموذج الميكانيكي الموجي.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(4s).
(4p).
(4f).
(4d).

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(10) إلكترونات.
إلكترونان.
(6) إلكترونات.
(14) إلكتروناً.

يتحدد الاتجاه الفراغي للفلك بعدد الكم:

الفرعي.
الرئيس.
المغناطيسي.
المغزلي.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(4d12).
(4f12).
(2p5).
(3s1).

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).
طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.
لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.
لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

يعبر عدد الكم المغزلي ms عن:

دوران الإلكترون حول النواة.
انتقال الإلكترون من مستوى إلى آخر.
دوران الإلكترون حول نفسه.
الاتجاه الفراغي للفلك.

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.
الأول.
الخامس.
الثاني.