اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

رذرفورد.

ثومسون.

شرودنغر.

بور.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

إلكترونان.

(6) إلكترونات.

(10) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(4) أفلاك.

(8) أفلاك.

(6) أفلاك.

(16) فلكاً.

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(4) أفلاك.

(5) أفلاك.

(10) أفلاك.

(3) أفلاك.

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.

الأول.

الثاني.

الخامس.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(9) أفلاك.

(18) فلكاً.

(3) أفلاك.

(6) أفلاك.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

الفرعي.

الرئيس.

المغناطيسي.

المغزلي.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(9) مستويات.

(12) مستوى.

(16) مستوى.

(3) مستويات.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(3s1).

(4d12).

(4f12).

(2p5).