اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

رذرفورد.

ثومسون.

بور.

شرودنغر.

تردد الضوء يتناسب:

عكسياً مع طاقته.

طردياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع طول موجته.

عكسياً مع سرعة الضوء.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

إلكترونان.

(6) إلكترونات.

(10) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(4s).

(4p).

(4d).

(4f).

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

تردد الموجة.

طول الموجة.

سعة الموجة.

سرعة الموجة.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).

(316 nm).

(434 nm).

(556 nm).

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الاتجاه الفراغي.

السعة من الإلكترونات.

الشكل.

الطاقة.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(16) مستوى.

(3) مستويات.

(12) مستوى.

(9) مستويات.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(3s1).

(4f12).

(2p5).

(4d12).

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

عملية التأين.

الذرة المثارة.

التفريغ الكهربائي.

الطيف الذري.