اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

رذرفورد.

شرودنغر.

بور.

ثومسون.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(3) مستويات.

(16) مستوى.

(9) مستويات.

(12) مستوى.

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الأول.

الثاني.

الخامس.

الثالث.

يقاس تردد الضوء بوحدة:

nm

j.s

Hz

cm

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

تردد الضوء يتناسب:

عكسياً مع طول موجته.

عكسياً مع طاقته.

عكسياً مع سرعة الضوء.

طردياً مع سرعة الضوء.

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

السعة من الإلكترونات.

الاتجاه الفراغي.

الشكل.

الطاقة.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(1s).

(2f).

(2p).

(2s).

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(8) أفلاك.

(6) أفلاك.

(16) فلكاً.

(4) أفلاك.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(556 nm).

(486 nm).

(434 nm).

(316 nm).