اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج بور.

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج رذرفورد.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(2f).

(2s).

(1s).

(2p).

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(16) مستوى.

(3) مستويات.

(12) مستوى.

(9) مستويات.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

رذرفورد.

ثومسون.

شرودنغر.

بور.

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(10) أفلاك.

(5) أفلاك.

(3) أفلاك.

(4) أفلاك.

الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي هي:

معدل البعد عن النواة.

الشكل العام للفلك.

الاتجاه الفراغي للفلك.

اتجاه الغزل.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(2p5).

(4f12).

(3s1).

(4d12).

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(316 nm).

(434 nm).

(486 nm).

(556 nm).

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الاتجاه الفراغي.

السعة من الإلكترونات.

الشكل.

الطاقة.