اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

طول الموجة.

سعة الموجة.

سرعة الموجة.

تردد الموجة.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(10) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(3s1).

(4f12).

(4d12).

(2p5).

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(10) أفلاك.

(5) أفلاك.

(3) أفلاك.

(4) أفلاك.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج بور.

نموذج رذرفورد.

آراء بلانك وأينشتاين.

يعبر عدد الكم المغزلي m_s عن:

الاتجاه الفراغي للفلك.

دوران الإلكترون حول نفسه.

دوران الإلكترون حول النواة.

انتقال الإلكترون من مستوى إلى آخر.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

بور.

شرودنغر.

ثومسون.

رذرفورد.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

إلكترونان.

(6) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الذرة المثارة.

عملية التأين.

الطيف الذري.

التفريغ الكهربائي.