اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الطاقة.

الشكل.

السعة من الإلكترونات.

الاتجاه الفراغي.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(25) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

تردد الموجة.

طول الموجة.

سعة الموجة.

سرعة الموجة.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).

(556 nm).

(434 nm).

(316 nm).

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(4) أفلاك.

(10) أفلاك.

(3) أفلاك.

(5) أفلاك.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

النموذج الميكانيكي الموجي.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج رذرفورد.

نموذج بور.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(2f).

(2p).

(1s).

(2s).

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

(10) إلكترونات.

إلكترونان.

(14) إلكتروناً.

(6) إلكترونات.

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الذرة المثارة.

الطيف الذري.

التفريغ الكهربائي.

عملية التأين.