اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج رذرفورد.

آراء بلانك وأينشتاين.

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج بور.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

ثومسون.

رذرفورد.

شرودنغر.

بور.

يعبر عدد الكم المغزلي m_s عن:

انتقال الإلكترون من مستوى إلى آخر.

الاتجاه الفراغي للفلك.

دوران الإلكترون حول النواة.

دوران الإلكترون حول نفسه.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(2p).

(2f).

(1s).

(2s).

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).

(316 nm).

(434 nm).

(556 nm).

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الأول.

الثالث.

الخامس.

الثاني.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(5) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(3) أفلاك.

(4) أفلاك.

(5) أفلاك.

(10) أفلاك.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

تردد الموجة.

سرعة الموجة.

طول الموجة.

سعة الموجة.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

المغناطيسي.

الفرعي.

المغزلي.

الرئيس.