اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الطيف الذري.

التفريغ الكهربائي.

عملية التأين.

الذرة المثارة.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

آراء بلانك وأينشتاين.

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج رذرفورد.

نموذج بور.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(9) مستويات.

(3) مستويات.

(12) مستوى.

(16) مستوى.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

(10) إلكترونات.

إلكترونان.

(6) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي هي:

الشكل العام للفلك.

الاتجاه الفراغي للفلك.

اتجاه الغزل.

معدل البعد عن النواة.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(2s).

(1s).

(2p).

(2f).

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

السعة من الإلكترونات.

الاتجاه الفراغي.

الطاقة.

الشكل.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).

(434 nm).

(556 nm).

(316 nm).

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(4) أفلاك.

(16) فلكاً.

(6) أفلاك.

(8) أفلاك.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

ثومسون.

بور.

شرودنغر.

رذرفورد.