اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(316 nm).

(556 nm).

(434 nm).

(486 nm).

يتحدد الاتجاه الفراغي للفلك بعدد الكم:

المغزلي.

المغناطيسي.

الرئيس.

الفرعي.

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(8) أفلاك.

(16) فلكاً.

(6) أفلاك.

(4) أفلاك.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(16) مستوى.

(12) مستوى.

(9) مستويات.

(3) مستويات.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

المغزلي.

الرئيس.

المغناطيسي.

الفرعي.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(2s).

(2f).

(2p).

(1s).

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.

الثاني.

الخامس.

الأول.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

ثومسون.

رذرفورد.

بور.

شرودنغر.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

طول الموجة.

تردد الموجة.

سرعة الموجة.

سعة الموجة.