اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

إلكترونان.

(10) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

(6) إلكترونات.

تردد الضوء يتناسب:

عكسياً مع طاقته.

طردياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع طول موجته.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(10) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

ثومسون.

رذرفورد.

بور.

شرودنغر.

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الطيف الذري.

التفريغ الكهربائي.

الذرة المثارة.

عملية التأين.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

الرئيس.

المغناطيسي.

الفرعي.

المغزلي.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(12) مستوى.

(16) مستوى.

(9) مستويات.

(3) مستويات.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(316 nm).

(556 nm).

(434 nm).

(486 nm).

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الشكل.

الاتجاه الفراغي.

الطاقة.

السعة من الإلكترونات.