اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(5) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

بور.

شرودنغر.

ثومسون.

رذرفورد.

يقاس تردد الضوء بوحدة:

nm

cm

Hz

j.s

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(556 nm).

(434 nm).

(316 nm).

(486 nm).

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج بور.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج رذرفورد.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(3) أفلاك.

(4) أفلاك.

(10) أفلاك.

(5) أفلاك.

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(4) أفلاك.

(16) فلكاً.

(8) أفلاك.

(6) أفلاك.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(3) مستويات.

(9) مستويات.

(12) مستوى.

(16) مستوى.

الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي هي:

اتجاه الغزل.

الشكل العام للفلك.

معدل البعد عن النواة.

الاتجاه الفراغي للفلك.