إذا كانت درجة الحرارة 30oC فإنها تساوي بالفهرنهايت:

90
100
60
86

درجة تجمد الماء بالكلفن تساوي:

273
100
373

العلاقة الصحيحة للتحويل من سلسيوس إلى فهرنهايت هي:

C = (oF – 3.2) / 1.8o
F = oC + 273
K = oC + 273.15
F = (oC x 1.8) + 32o

من أمثلة التبخر في الحياة اليومية:

جفاف الملابس.
انصهار الشمع.
غلي الماء.
تجمد الماء.

أيّ عامل يزيد من معدل التبخر؟

انخفاض الحرارة.
زيادة سرعة الرياح.
زيادة الرطوبة.
قلة مساحة السطح.

الكلفن يساوي سلسيوس زائد:

32
100
180
273.15

في تدريج السلسيوس يُقسَّم الفرق بين التجمد والغليان إلى:

50 جزءًا.
100 جزء.
273 جزءًا.
180 جزءًا.

ارتفاع الزئبق في الثيرمومتر يدل على:

انخفاض الحرارة.
زيادة درجة الحرارة.
زيادة الضغط.
نقصان الكتلة.

الرمز (°C) يدل على تدريج:

جول.
كلفن.
فهرنهايت.
سلسيوس.

عند وصول جسمين إلى الدرجة نفسها من الحرارة يحدث:

غليان.
اتزان حراري.
انصهار.
تجمد.

درجة تجمد الماء في تدريج السلسيوس تساوي:

32
100
273

العالم الذي سُمي تدريج السلسيوس باسمه هو:

أنديرس سلسيوس.
كلفن.
فهرنهايت.
نيوتن.

العلاقة الصحيحة للتحويل من فهرنهايت إلى سلسيوس هي:

K = oC + 273
C = oF + 32o
F = (oC x 1.8) + 32o
C = (oF – 3.2) / 1.8o

تبقى درجة الحرارة ثابتة أثناء:

تسخين السائل.
تسخين الغاز.
الانصهار والغليان.
تبريد الغاز.

يحدث التبخر عند:

سطح السائل.
درجة الغليان فقط.
جميع أجزاء السائل.
درجة حرارة ثابتة.

أثناء الغليان:

ترتفع درجة الحرارة.
تنخفض درجة الحرارة.
تنعدم الطاقة.
تثبت درجة الحرارة.

من خصائص المادة النقية:

عدم تأثرها بالحرارة.
عدم وجود درجة غليان.
درجة انصهار وغليان ثابتتان.
تغير درجة انصهارها.

الحالة التي تكون فيها الجسيمات حرة الحركة تمامًا:

السائلة.
شبه الصلبة.
الغازية.
الصلبة.

السبب في ثبات درجة الحرارة أثناء الانصهار هو:

زيادة الضغط.
فقدان الطاقة.
استخدام الطاقة في كسر الروابط.
توقف التسخين.

الحرارة هي:

عدد الجسيمات في الجسم.
الطاقة المنتقلة من الجسم الأسخن إلى الأبرد.
مقياس البرودة.
متوسط الطاقة الحركية.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0