العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

10
5
8
4

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

C2H2
C2H6
HCN
C2H4

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

3
4
5
2

تكون الزاوية بين الروابط 900 في الجزيئات التي يكون شكلها:

رباعي الأوجه منتظم.
منحني.
خطي.
ثماني السطوح.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

4
2
3
5

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

BeF2
OCl2
SiCl4
NF3

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

120
109.5
90
107

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تناسقية.
أيونية.
تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

ثماني السطوح.
هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

4
6
8
5