مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

BCl3
CO2
F2O
CCl4

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

BeF2
OCl2
SiCl4
NF3

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

ثماني السطوح.
مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

10
4
5
8

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

منحني.
هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.
خطي.

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

مثلث مستوٍ.
هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

2
5
3
4

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

16
15
10
14

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

9
10
13
12