كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

54
327
600
300

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

2
22.4
44.8
11.2

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

كثافتها عالية.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
القابلية للانضغاط.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

0.5
2
8
24

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

1
2
0.2
10

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

شارل.
بويل.
أفوجادرو.
جاي – لوساك.

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

جاي – لوساك.
شارل.
دالتون.
بويل.

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

16L
2L
8L
4L

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

قانون جراهام.
قانون الغاز المثالي.
القانون الجامع.
قانون أفوجادرو.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0