القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

أفوجادرو.
جاي – لوساك.
شارل.
بويل.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

H2
Ne
O2
N2

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

شارل.
جاي – لوساك.
أفوجادرو.
بويل.

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.
كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

24
2
0.5
8

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

44.8
11.2
2
22.4

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

القانون الجامع.
قانون جراهام.
قانون أفوجادرو.
قانون الغاز المثالي.

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

300
327
600
54

الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو:

N2
He
H2
CO2

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

جاي – لوساك.
بويل.
شارل.
دالتون.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0