القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

بويل.
أفوجادرو.
شارل.
جاي – لوساك.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

Ne
N2
O2
H2

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.

80L
4L
20L
40L

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

جاي – لوساك.
بويل.
دالتون.
شارل.

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

300
54
600
327

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

10
0.2
2
1

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

القابلية للانضغاط.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.
كثافتها عالية.

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

قانون الغاز المثالي.
قانون جراهام.
القانون الجامع.
قانون أفوجادرو.

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

4L
16L
2L
8L
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0