مراجعة الدرس الثالث

1- الفكرة الرئيسة: أوضح العلاقة بين ثابت تأين الحمض الضعيف ورقمه الهيدروجيني.

2- أحسب تركيز H₃O⁺ و OH^- في كل من المحاليل الآتية:

أ- محلول HNO₂ تركيزه 0.02 M

ب- محلول NH₃ تركيزه 0.01 M

3- أفسر: بزيادة ثابت التأين يزداد تركيز OH^- في محلول القاعدة الضعيفة.

4- أطبق: يبين الجدول المجاور قيم ثابت تأين عدد من الحموض الضعيفة. أدرس هذه القيم، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب صيغة القاعدة المرافقة التي لها أعلى قيمة pH .

ب- أحدد أي محلول الحموض له أقل رقم هيدروجيني HNO₂ أم HCN .

ج- أستنتج: الحمض الذي يكون تركيز H₃O⁺ فيه أقل ما يمكن.

د- أتوقع الحمض الذي يحتوي محلوله على أقل تركيز من أيونات OH^-

هـ- أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول HCN ، الذي تركيزه 0.1 M  

و- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول CH₃COOH حضر بإذابة 12 g منه في 400 mL من الماء. علماً أن (الكتلة المولية للحمض CH₃COOH = 60 g/mol).

5- يبين الجدول قيم K_b لعدد من القواعد الضعيفة. أدرسها، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب صيغة الحمض المرافق الذي له أقل pH .

ب- أحدد أي القواعد يحتوي محلولها على أقل تركيز من H₃O⁺ .

ج- أستنتج أي القواعد أكثر تأيناً في الماء.

د- أحلل: أكمل المعادلة الآتية، ثم أعين الزوجين المترافقين:

هـ- أحسب كتلة القاعدة N₂H₄ اللازم إضافتها إلى 400 mL من الماء لتحضير محلول منها رقمه الهيدروجيني يساوي 9.4 . علماً أن الكتلة المولية للقاعدة N₂H₄ تساوي 32 g/mol ، وأن log 3.9 = 0.6 .