النسبة المئوية بالكتلة
Mass Percent
النسبة المئوية بالكتلة: النسبة المئوية بين كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.
ويعبر عن النسبة المئوية بالكتلة بالعلاقة الرياضية:
علماً بأن:
كتلة المحلول (solution) = كتلة المذاب (solute) + كتلة المذيب (solvent).
تستخدم النسبة المئوية بالكتلة للتعبير عن تراكيز المحاليل التي يكون فيها المذاب صلباً والمذيب في الحالة السائلة.
مثال (1):
محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% بالكتلة.
ماذا تعني هذه النسبة؟
الحل:
تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10%من كتلة المحلول.
أي أن كل 100 g من المحلول يتكون من:
10 g |
NaOH |
90 g |
ماء |
ولتحضير هذا المحلول يذاب 10 g من هيدروكسيد الصوديوم في 90 g من الماء.
مثال (2):
أحسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة 4 g من NaOH في 46 g ماء.
تحليل السؤال (المعطيات)
كتلة المذاب (solute) = 4 g
كتلة المذيب (solvent) = 46 g
الحل:
m solution = m (solute) + m (solvent) = 4 g + 46 g = 50 g
m% = x 100% = 8 %
مثال (3):
أحسب كتلة كلوريد الصوديوم NaCl اللازمة لتحضير 250 g من محلول تركيزه 20% بالكتلة.
تحليل السؤال (المعطيات)
كتلة المحلول (solution) = 250 g
النسبة المئوية بالكتلة = 20%
الحل:
20% = x 100%
m NaCl = 50 g
مثال (4):
أحسب كتلة الماء اللازمة لتحضير محلول من سكر المائدة تركيزه 4% بالكتلة، علماً بأن كتلة السكر المذابة 8 g.
تحليل السؤال (المعطيات)
كتلة المذاب (solute) = 8 g
النسبة المئوية بالكتلة = 4%
الحل:
4% = x 100%
m solution = 200 g
m solvent (H2O) = 200 g - 8 g = 192 g
أتحقق صفحة (75):
أحسب النسبة المئوية بالكتلة للمحلول الناتج من إذابة 70 g من نترات البوتاسيوم في 230 g الماء المقطر.
تحليل السؤال (المعطيات)
كتلة المذاب (solute) = 70 g
كتلة المذيب (solvent) = 230 g
الحل:
m solution = m (solute) + m (solvent) = 70 g + 230 g = 300 g
m% = x 100%
m% = 23.33%
إعداد : أ. أحمد الحسين
02 / 11 / 2024
النقاشات