أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

الرقم الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

أتحقق صفحة (24):

يبين الجدول الآتي تراكيز H3O+ و OH- لثلاثة محاليل. أكمل الفراغات في الجدول بما يناسبها:

الحموض والقواعد

أتحقق صفحة (26):

أحسب تركيز H3O+ وتركيز OH- في محلول حمض النيتريك HNO3 تركيزه 0.04 M

الحل:

معادلة تأين الحمض:

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

[H3O+] = [HNO3] = 4 x 10-2 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

[OH-] = Kw[H3O+] = 1 x 10-144 x 10-2 = 0.25 x 10-12 = 2.5 x 10-13 M

 

أتحقق صفحة (28):

أحسب تركيز H3O+ وتركيز OH- في المحاليل الآتية:

1- محلول القاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم KOH الذي تركيزه 0.5 M

2- محلول جرى تحضيره بإذابة 8 g من بلورات هيدروكسيد الصوديوم NaOH في 200 mL من الماء.

علماً أن = 40 g/mol(NaOH) Mr

الحل:

1- معادلة تأين القاعدة:

KOH H2O K+ + OH-

[OH-] = [KOH] = 0.5 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

[H3O+] = Kw[OH-] = 1 x 10-145 x 10-1 = 0.2 x 10-13 = 2 x 10-14 M

2-

أحسب عدد مولات القاعدة (n) في المحلول:

n = mMr = 840 = 0.2 mol

أحسب تركيز الحمض (M) في المحلول:

M = nV = 0.20.2 = 1 M

معادلة تأين القاعدة:

NaOH H2O Na+ + OH-

[OH-] = [NaOH] = 1 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

[H3O+] = Kw[OH-] = 1 x 10-141 = 1 x 10-14 M

 

أتحقق صفحة (29):

1- أحدد الرقم الهيدروجيني للمحاليل الآتية:

أ) محلول H3O+ فيه يساوي 10-3 M

ب) محلول تركيز H3O+ فيه يساوي 10-12 M

2- أستنتج أيّ المحلولين السابقين حمضي وأيهما قاعدي.

الحل:

1- المحلول (أ) قيمة الرقم الهيدروجيني يساوي (3)، والمحلول (ب) قيمة الرقم الهيدروجيني يساوي (12).

2- المحلول (أ) حمضي، والمحلول (ب) قاعدي.

 

أفكر صفحة (30):

أستنتج تركيز المحلول إذا كان رقمه الهيدروجيني يساوي صفراً (pH = 0).

الحل:

[H3O+] = 10-pH = 100 = 1 M

 

أتحقق صفحة (32):

1- أحسب pH لمحلول حمض الهيدرويوديك HI تركيزه 0.03 M علماً أن log 3 = 0.48 .

2- أحسب [H3O+] لعينة من عصير البندورة رقمها الهيدروجيني يساوي 4.3

علماً log 5 = 0.7 .

3- أحسب pH لمحلول القاعدة هيدروكسيد الليثيوم LiOH تركيزه 0.004 M علماً أن log 2.5 = 0.4 .

الحل:

1- معادلة تأين الحمض:

HI + H2O → H3O+ + I-

[H3O+] = [HI] = 0.03 M = 3 x 10-2 M

pH = - log [H3O+]

pH = - log (3 x 10-2) = 2 – log 3 = 2 - 0.48 = 1.52

2-

[H3O+] = 10-pH = 10-4.3 = 5 x 10-5 M

3- معادلة تأين القاعدة:

LiOH H2O Li+ + OH-

[OH-] = [NaOH] = 4 x 10-3 M

[H3O+] [OH-] = 1 x 10-14 Kw =

[H3O+] = Kw[OH-] = 1 x 10-144 x 10-3 = 0.25 x 10-11 M = 2.5 x 10-12 M

pH = - log [H3O+]

pH = - log (2.5 x 10-12) = 12 – log 2.5 = 12 - 0.4 = 11.6

 

أتحقق صفحة (33):

1- أحسب الرقم الهيدروكسيلي pOH لمحلول هيدروكسيد الليثيوم LiOH تركيزه 0.004 M

(علماً log 4 = 0.6).

2- أحسب [OH-] لعبوة مكتوب عليها أن الرقم الهيدروكسيلي pOH يساوي 3.2

(علماً log 6.3 = 0.8).

الحل:

1-

معادلة تأين القاعدة:

LiOH H2O Li+ + OH-

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (4 x 10-3) = 3 – log 4 = 3 – 0.6 = 2.4

2-

[OH-] = 10-pOH = 10-3.2 = 6.3 x 10-4

 

أتحقق صفحة (34):

أحسب كلاً من pH و pOH لكل من المحاليل الآتية:

1- محلول تركيز أيونات H3O+ فيه يساوي 10-5 M

2- محلول تركيز أيونات OH- فيه يساوي 10-4 M

الحل:

1-

pH = - log [H3O+]

pH = - log (1 x 10-5) = 5

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 5 = 9

2-

 

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (1 x 10-4) = 4

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

 

أتحقق صفحة (37):

أحسب تركيز محلول القاعدة KOH إذا تعادل 20 mL منه تماماً مع 30 mL من محلول الحمض HBr تركيزه 0.2 M وفق المعادلة الآتية:

HBr (aq) + KOH (aq) → KBr (aq) + H2O (l)

عند نقطة التعادل يكون:

عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة

n (KOH) = n (HBr)

(M x V) KOH = (M x V) HBr

(M x 0.02) = (0.2 x 0.03)

MKOH = 0.3 M

 

أتحقق صفحة (38):

أستعين بالجدول (7) في تحديد لون الكاشف في كل من المحاليل الآتية:

مدى الرقم الهيدروجيني لتغير ألوان بعض الكواشف

1- الميثيل الأحمر في محلول قاعدي. (أصفر)

2- البروموثايمول الأزرق في محلول حمضي. (أزرق)

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

15 / 08 / 2024

النقاشات